contaminacion en el mar














































Reporte de prácticas
1. Datos generales
1. Ciclo escolar:_2013-2014_2. Institución: ___UVM Campus Hispano__ 3. Clave: ________
4. Asignatura: Laboratorio de Química___________________________ 5. Clave: _______
6. Profesor Titular: Laura Magaly Delgadillo Arredondo ___________________________________7. Laboratorista: _________________________________________________________________
8. Grupo:___602_______ 9.Sección: _____2______ 10.Horario del Laboratorio: 7:50-8:40
11. Práctica No. __6__ 12. Unidad: ___2_____Temática:_Teórico_Experimental_______________
1. Nombre de la práctica: __Corrosión_____________________________________________
2. Número de sesiones que se utilizarán para estapráctica: ________2______________
2. Equipo #(*)

Integrantes

1. Luis Montiel Andrea

2. Martínez Luna Lina

3. Moreno Méndez Jorge Esteban

4. Ramírez Mar Kimberly Aline

5. Vizzuett Ochoa Paola

6.

Coordinador:
Apellido paterno Apellido materno Nombre(s)
3. Planteamiento del problema
¿Qué es corrosión y como es llevado a cabo su proceso?

4.Marco teórico
Se denomina corrosión al proceso de destrucción de los metales y sus aleaciones, provocado por la acción química o electroquímica. La corrosión se divide en dos tipos muy importantes, los cuales son:
Corrosión electroquímica: Se denominan así a los procesos que se desarrollan por acción de electrólitos sobre el metal. Los procesos electrolíticos pueden ser muy complejos endependencia de la naturaleza del metal y del electrólito, pero en general corresponden a una reacción de oxidación -reducción, en la que el metal sufre un proceso de oxidación y se destruye (se disuelve).
Corrosión química: Por corrosión química se entiende la destrucción del metal u otro material por la acción de gases o líquidos no electrolíticos, por ejemplo la gasolina y aceites. Un ejemplo típico decorrosión química es la oxidación química de metales a altas temperaturas.
En la corrosión química, sobre la superficie del metal se forma una película de óxidos. La solidez de esta película es diferente para los diferentes metales y aleaciones. En las aleaciones de hierro con carbono, la película de óxidos es débil, se destruye con facilidad y la oxidación continua realizándose hacia el interiorde la pieza. En otros metales y aleaciones las películas de óxido son muy resistentes. Por ejemplo, al oxidarse el aluminio, sobre su superficie se origina una película firme de óxidos que protege el metal contra la oxidación ulterior.
La corrosión causa grandes pérdidas y se divide en varios tipos:
Corrosión uniforme: El metal se destruye en forma uniforme por toda la superficie. Este tipo decorrosión se observa con más frecuencia en metales puros y en aleaciones del tipo de solución solida homogéneas.
Corrosión local: La destrucción se produce en algunas regiones de la superficie del metal. La corrosión local aparece como resultado de la rotura de la capa de protección de óxidos u otra; de los puntos afectados la corrosión se propaga al interior del metal.
Corrosiónintercristalina: Se trata de la destrucción del metal o la aleación a lo largo de los límites de los granos. La corrosión se propaga a gran profundidad sin ocasionar cambios notables en la superficie y por eso puede ser causa de grandes e imprevistas averías.
Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.Es importante distinguir dos clases de corrosión: la Corrosión Seca y la Corrosión Húmeda. La corrosión se llama seca cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención de corriente eléctrica. Se llama húmeda cuando es de naturaleza electroquímica, es decir que se caracteriza por la aparición de una corriente eléctrica dentro del medio corrosivo. A grandes rasgos la corrosión...