contaminacion en mi comunidad
Páginas: 15 (3565 palabras)
Publicado: 17 de junio de 2013
Bases Teóricas
Una sal ox(o) ácida, oxosal u oxisal es el resultado de la combinación de un hidróxido
con un ácido oxácido, aunque también se pueden formar de una manera más simple por
la combinación de un metal y un radical.
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Teléfonos: (0276)3419570; (0416)1795862
Características de las oxisales
Las sales son compuestos que forman cristales.
La mayoría de las sales son solubles en agua.
La mayoría de los carbonatos metales alcalinos son poco solubles en agua.
Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja
compresibilidad.
Fundidas o disueltas en agua,conducen la electricidad
¿Cómo se forman?
Las oxisales resultan de sustituir, total o parcialmente, los hidrógenos de un ácido
oxiácido por metales. Para ello se parte del ácido del que proviene la sal cambiando el
sufijo -oso por -ito y el -ico por -ato.
La forma más simple de formar una oxisal es generando el anión a partir del
oxiácido correspondiente, de la siguiente forma:
El aniónresulta por eliminación de los hidrógenos existentes en la fórmula del ácido.
Se asigna una carga eléctrica negativa igual al número de hidrógenos retirados, y
que, además, será la valencia con que el anión actuará en sus combinaciones.
Los aniones se nombran utilizando las reglas análogas que las sales que originan.
Nomenclatura IUPAC
Para nombrar las oxisales con la nomenclatura IUPACprimero se coloca el nombre
del radical con el cual se está trabajando, seguido del nombre del metal que se utilizó
y por último se escribe el número de oxidación de el metal, por ejemplo:
Ca+2 + (ClO2)-1 → Ca(ClO2)2 Clorito de Calcio II
Nomenclatura tradicional
En la nomenclatura tradicional primero se coloca el nombre del radical con el cual se
está trabajando, seguido del nombre del metalque se utilizó y por último la
terminación -oso para la valencia menor e -ico para la valencia mayor.
Ca+2 + (ClO2)-1 → Ca(ClO2)2 Clorito de Calcio
Radicales más comunes (Estúdiatelos)
Solución:
Bases Teóricas
Ley general del estado gaseoso: El volumen ocupado por la unidad de masa de un gas
ideal, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, e inversamenteproporcional a la presión que se recibe.
Solución:
Datos:
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Solución:
Entendiendo por valencia el Nº de Hidrógenos (H) en un ácido, el número de Radicaloxidrilo (OH) en una base o el número de (aniones)*(cationes) en una sal.
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Bases Teóricas
Configuración electrónica :
La configuración electrónica delátomo de un elemento corresponde a la ubicación
de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía.
Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para
otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.
La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de
la configuración electrónica. Elorden en el que se van llenando los niveles de
energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. El esquema de llenado de los orbitales
atómicos, lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal, para ello debes seguir
atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrás ir
completando los orbitales con los electrones en forma correcta.
Escribiendo configuraciones...
Una sal ox(o) ácida, oxosal u oxisal es el resultado de la combinación de un hidróxido
con un ácido oxácido, aunque también se pueden formar de una manera más simple por
la combinación de un metal y un radical.
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Características de las oxisales
Las sales son compuestos que forman cristales.
La mayoría de las sales son solubles en agua.
La mayoría de los carbonatos metales alcalinos son poco solubles en agua.
Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja
compresibilidad.
Fundidas o disueltas en agua,conducen la electricidad
¿Cómo se forman?
Las oxisales resultan de sustituir, total o parcialmente, los hidrógenos de un ácido
oxiácido por metales. Para ello se parte del ácido del que proviene la sal cambiando el
sufijo -oso por -ito y el -ico por -ato.
La forma más simple de formar una oxisal es generando el anión a partir del
oxiácido correspondiente, de la siguiente forma:
El aniónresulta por eliminación de los hidrógenos existentes en la fórmula del ácido.
Se asigna una carga eléctrica negativa igual al número de hidrógenos retirados, y
que, además, será la valencia con que el anión actuará en sus combinaciones.
Los aniones se nombran utilizando las reglas análogas que las sales que originan.
Nomenclatura IUPAC
Para nombrar las oxisales con la nomenclatura IUPACprimero se coloca el nombre
del radical con el cual se está trabajando, seguido del nombre del metal que se utilizó
y por último se escribe el número de oxidación de el metal, por ejemplo:
Ca+2 + (ClO2)-1 → Ca(ClO2)2 Clorito de Calcio II
Nomenclatura tradicional
En la nomenclatura tradicional primero se coloca el nombre del radical con el cual se
está trabajando, seguido del nombre del metalque se utilizó y por último la
terminación -oso para la valencia menor e -ico para la valencia mayor.
Ca+2 + (ClO2)-1 → Ca(ClO2)2 Clorito de Calcio
Radicales más comunes (Estúdiatelos)
Solución:
Bases Teóricas
Ley general del estado gaseoso: El volumen ocupado por la unidad de masa de un gas
ideal, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, e inversamenteproporcional a la presión que se recibe.
Solución:
Datos:
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Entendiendo por valencia el Nº de Hidrógenos (H) en un ácido, el número de Radicaloxidrilo (OH) en una base o el número de (aniones)*(cationes) en una sal.
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Bases Teóricas
Configuración electrónica :
La configuración electrónica delátomo de un elemento corresponde a la ubicación
de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía.
Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para
otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.
La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de
la configuración electrónica. Elorden en el que se van llenando los niveles de
energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. El esquema de llenado de los orbitales
atómicos, lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal, para ello debes seguir
atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrás ir
completando los orbitales con los electrones en forma correcta.
Escribiendo configuraciones...
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