Contaminacion Por Radon

Contaminación por Radón
1. Propiedades Físicas y Químicas
El radón es un gas radiactivo natural elemento químico perteneciente al grupo de los gases nobles. En su forma gaseosa es incoloro, inodoro e insípido (en forma sólida su color es rojizo). En la tabla periódica tiene el número 86 y símbolo Rn. Su masa media es de 222, lo que implica que por término medio tiene 222-86 = 136 neutrones.Igualmente, en estado neutro le corresponde tener el mismo número de electrones que de protones, esto es, 86.
Es soluble en agua y en otros líquidos.
Sus características básicas se indican a continuación: Densidad (0 oC y 1 atm.): 9.73 Kg/m3
Coeficiente de difusión en aire: 0.1 x 10-5 m2/s
Viscosidad (20 °C y 1 atm): 229.0 micropoises
Solubilidad en varios medios (20 oC y 1 atm. de presiónparcial):
Agua: 230 x 10 6 m3/kg
Glicerina: 13.2 x 10 6 m3/kg
Aceite: 29 x 10 6 m3/kg
Alcohol etílico: 7.4 x 10 6 m3/kg

Se identifica concretamente como radón al isótopo 222Rn que forma parte de la cadena radiactiva de origen natural del uranio-238, aunque también se encuentran isótopos de Rn en la del torio-232 y del uranio-235, concretamente y respectivamente el 220Rn o torón y el 219Rn oactinón. Todas estas cadenas terminan en la formación de un isótopo estable de plomo, tras producir una serie de elementos radiactivos. En la Figura 1 se representa la cadena de uranio-238 y los períodos de semi desintegración de los distintos elementos.
Tabla completa
General
Nombre, símbolo, número: Radón, Rn, 86
Serie química: Gases nobles
Grupo, periodo, bloque: 18, 6, p
Densidad, durezaMohs: 9.73 kg/m3 (273 K)
Apariencia: Incoloro

Propiedades atómicas
Masa atómica: [222] u
Radio medio: Sin datos
Radio atómico calculado: 120 pm
Radio covalente: 145 pm
Radio de Van der Waals: Sin datos
Configuración electrónica: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
Estados de oxidación (óxido): 0 (desconocido)
Estructura cristalina: Cúbica centrada en las caras
Propiedades físicas
Estado de lamateria: Gas (no magnético)
Punto de fusión: 202 K
Punto de ebullición: 211.3 K
Entalpía de vaporización: 16.4 kJ/mol
Entalpía de fusión: 2.89 kJ/mol
Presión de vapor: Sin datos
Velocidad del sonido: Sin datos
Información diversa
Electronegatividad: Sin datos
Calor específico: 94 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica: Sin datos
Conductividad térmica: 0.00364 W/(m·K)
1er potencial deionización: 1037 kJ/mol

Isótopos más estables

Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico.

Figura 1. Desintegración radiactiva del Uranio-238.
2. Fuentes de Emisión
El radón es producto de la desintegración del radio (226Ra), elemento altamente radiactivo, asícomo del torio de donde viene el nombre de uno de sus isótopos, torón, de vida media de 55 segundos y de número másico 220. El isótopo 219Rn es producto de la desintegración del actinio, llamado Actinón y tiene una vida media de 4 segundos. Además de todos éstos, el radón tiene 22 isótopos artificiales, producidos por reacciones nucleares por transmutación artificial en ciclotrones y aceleradoreslineales. El isótopo más estable es el 222Rn, también el más abundante, con una vida media de 3,8 días y producto de la desintegración del 226Ra. Al emitir partículas alfa se convierte en 218Po.
Se produce por la desintegración radioactiva natural del uranio presente en las rocas y el suelo. El radón también puede encontrarse en el agua, véase la figura 2.
El radón se libera fácilmente del suelo alaire, donde se desintegra formando varios productos de breve duración que se conocen como descendientes del radón. A medida que estos se desintegran, emiten partículas alfa radioactivas y se adhieren a los aerosoles, el polvo y otras partículas suspendidas en el aire. Cuando respiramos, los descendientes del radón se depositan en las células del epitelio que reviste las vías respiratorias,...