contaminacion

cual es la reaccion de combustión?
se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustiblecon el oxígeno. Es característica de esta reacción la formación de una llama, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz y calor, que esta en contacto con la sustancia combustible.
La reacción de combustión puede llevarse a cabo directamente con eloxigeno o bien con una mezcla de sustancias que contengan oxígeno, llamada comburente, siendo el aire atmosférico el comburente mas habitual.
Combustión completa
Ocurre cuando las sustancias combustibles reaccionan hasta el máximo grado posible de oxidación. En este caso no habrá presencia de sustancias combustibles en los productos o humos de la reacción.

Combustión incompleta
Se producecuando no se alcanza el grado máximo de oxidación y hay presencia de sustancias combustibles en los gases o humos de la reacción.

Combustión estequiométrica o teórica
Es la combustión que se lleva a cabo con la cantidad mínima de aire para que no existan sustancias combustibles en los gases de reacción. En este tipo de combustión no hay presencia de oxigeno en los humos, debido a que este se haempleado íntegramente en la reacción.

Combustión con exceso de aire
Es la reacción que se produce con una cantidad de aire superior al mínimo necesario. Cuando se utiliza un exceso de aire, la combustión tiende a no producir sustancias combustibles en los gases de reacción. En este tipo de combustión es típica la presencia de oxigeno en los gases de combustión.

son reacciones rápidas queproducen una llama.
En la mayor parte de las reacciones de combustión que observamos, interviene O2 del aire
como reactivo, denominado comburente. La ecuación siguiente y el ejemplo de aplicación
muestran una clase general de reacciones que implican el quemado o combustión de
hidrocarburos (compuestos que contienen sólo carbono e hidrógeno, como CH4 y C2H4).

Cuando quemamos hidrocarburosen aire, éstos reaccionan con O2 para formar
CO2 y H2O.* El número de moléculas de O2 que se requieren en la reacción y el número de
moléculas de CO2 y H2O que se forman dependen de la composición del hidrocarburo, que
actúa como combustible en la reacción. Por ejemplo, la combustión del propano (C3H8), un gas
que se emplea para cocinar y para calefacción en los hogares, se describe con laecuación
siguiente: C3H8 (g) + 5 O2(g) --> 3 CO2(g) + 4 H2O(g)
El estado físico del agua, H2O (g) o H2O (l), depende de las condiciones de la
reacción. A altas temperaturas y en recipientes abiertos, se forma H2O (g). La llama azul que se
produce cuando el propano arde. El propano, C3H8, arde en aire, produciendo una llama azul. El
propano líquido se vaporiza y se mezcla con aire alescapar por la boquilla.

Gases contaminantes del aire
La gran mayoría de los contaminantes antropogénicos son subproductos de los procesos de combustión. La quema de la madera, el carbón, el gas metano y otros combustibles son procesos que liberan gases y partículas sólidas que contaminan la atmósfera.
Los principales contaminantes gaseosos del aire son: óxidos de carbono (COx), óxidos deazufre (SOx), óxidos de nitrógeno (NOx) e hidrocarburos parcialmente quemados (RH) y el ozono (O3).
Óxidos de carbono: Corresponden al dióxido de carbono (CO2) y monóxido de carbono (CO) compuestos originados en la combustión de los combustibles que contienen carbono.
· El CO2 se libera de combustiones completas
· El CO se forma cuando el combustible se quema en escasa cantidad de oxígeno. Estegas es incoloro, inodoro e insípido, por lo que suele pasar inadvertido; aun así, resulta mortal si se encuentra en concentraciones elevadas.
Óxidos de azufre: Se producen al quemar azufre o combustibles que lo contienen, como el carbón y el petróleo. El más importante de éstos es el dióxido de azufre (SO2), que luego se oxida en la atmósfera, formando trióxido de azufre (SO3).
Los SOx son...