Contemporany

PRACTICA 7

ESTUDIO DE LA TABLA PERIÓDICA
7.1 Objetivo General
Ø

Estudiar las propiedades físicas y químicas de los principales elementos metálicos, de transición y no
metales.

7.2 Objetivos específicos
Ø

Estudiar la alta reactividad de los alcalinos y alcalino térreos.

Ø

Estudiar las propiedades físicas y químicas de los anfóteros y metales de transición.

Ø

Estudiarlas propiedades físicas y químicas de los anfóteros

7.3 Fundamento Teórico
7.3.1 Johann W. Dobereiner.- Hace su clasificación en grupos de tres elementos con propiedades químicas
similares, llamadas triadas, por ejemplo:
Triada
Li, Na y K

Peso atómico del elemento intermedio

PesoatómicoNa =

PaLi + PatK
2

6.94 + 39.10
=
=
23.02
2

7.3.2 John Newlands.- En 1864 Organiza loselementos en grupos de ocho u octavas, en orden ascendente de sus
masas atómicas y encuentra que cada octavo elemento existía repetición o similitud entre las propiedades químicas
de algunos de ellos. Newlands se refirió a esta peculiar relación como la ley de las octavas. Sin embargo, tal “ley”
resultó inadecuada para elementos de mayor masa que el calcio, por lo cual el trabajo de Newlandsfue rechazado
por la comunidad científica.
7.3.3 Dimitri Mendeleiev y Lothar Meyer.- Clasifican lo elementos en orden ascendente de los pesos atómicos.
Estos se distribuyen en ocho grupos, de tal manera que aquellos de propiedades similares quedaban ubicados en el
mismo grupo.
7.4 TABLA PERIÓDICA ACTUAL
En 1913 Henry Moseley basándose en experimentos con rayos x determinó los númerosatómicos de los elementos y
con estos creó una nueva organización para los elementos.
Ley periódica: "Las propiedades químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos".
Lo que significa que cuando se ordenan los elementos por sus números atómicos en forma ascendente, aparecen
grupos de ellos con propiedades químicas similares y propiedades físicas que varían periódicamente.7.5 ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números
arábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos
o familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B. Los
elementos de losgrupos A se conocen como elementos representativos y los de los grupos B como elementos
de transición. Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica en dos
grupos de 14 elementos, llamadas series lantánida y actínida.
La tabla periódica permite clasificar a los
elementos en metales, no metales y gases
nobles. Una línea diagonal quebrada ubica allado izquierdo a los metales y al lado derecho a
los no metales. Aquellos elementos que se
encuentran cerca de la diagonal presentan
propiedades de metales y no metales; reciben
el nombre de metaloides.
7.5.1 Metales Alcalinos
Los metales alcalinos están situados en el
grupo 1, también conocido como IA, de la tabla
periódica y no se encuentran libres en la
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ESTUDIO DE LA TABLAPERIÓDICA
naturaleza debido a su gran actividad química. Todos ellos tienen un sólo electrón en el orbital s de su última capa
por lo que les resulta relativamente fácil cederlo para formar enlace iónico con otros elementos. Los metales alcalinos
son litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio, siendo los dos últimos los más reactivos del grupo. Como la mayoría
de los metales, son dúctiles,maleables y buenos conductores del calor y la electricidad. Los metales alcalinos
reaccionan violentamente con el agua, ardiendo en ella, por lo que deben ser manejados con cuidado.
7.5.2 Metales Alcalinotérreos
Los metales alcalinotérreos, berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio se encuentran situados en el segundo
grupo del sistema periódico. Todos ellos tienen una configuración...