contenido de agua oxigenada en una solucion

Permanganimetrías 3
Determinación de contenido en agua oxigenada de una disolución
1. Objetivos
El objetivo de esta práctica será la determinación del contenido en agua oxigenada de unadisolución, por valoración con permanganato potásico.
2. Fundamento teórico
El agua oxigenada o peróxido de hidrógeno H2O2, es un compuesto que se utiliza como decolorante - blanqueante, en procesos como elteñido del cabello de rubio, blanqueador de papel,....
El agua oxigenada puede experimentar fundamentalmente tres procesos:
a) Se descompone fácilmente:
H2O2 H2O + ½ O2
La concentración de labotella se suele expresar en volúmenes y el número de volúmenes equivale al número de litros de oxígeno que desprende un litro de agua oxigenada cuando se descompone. Por ej. 10 volúmenes equivalen a un3 %.

b) Se reduce frente a reductores, del siguiente modo:
H2O2 + 2 H+ + 2e- 2 H2O
c) Se oxida frente a oxidantes como el permanganato, del siguiente modo:
H2O2 - 2e- O2 + 2 H+
En este últimoproceso que es el que se emplea en la práctica, el agua oxigenada actúa de agente reductor oxidándose en el transcurso de la operación, mientras el permanganato que actúa de agente oxidanteexperimenta un proceso de reducción.
3. Material y reactivos
- Erlenmeyer de 250 ml
- Pipetas (de 10 y 25 ml)
- Bureta de 25 ml
- Disolución valorada de permanganato potásico 0,1 N preparada en lapráctica "Permanganimetrías 1" o bien utilizar Potasio Permanganato 0,02 mol/l (0,1N) DIDACTIC cód. 231529
- Ácido sulfúrico 3 M: preparar a partir de Acido Sulfúrico 96% DIDACTIC cód. 231058 diluyendoconvenientemente (tener la precaución de añadir el ácido sulfúrico sobre el agua, nunca a la inversa, ya que se producirían salpicaduras muy corrosivas)
- Agua oxigenada
4. Procedimiento experimentalSe colocan en un Erlenmeyer 25 ml de la disolución a estudiar sobre los que se añaden 10 ml de ácido sulfúrico 3 M. Se llena la bureta con la disolución valorada de permanganato y se procede a la...