Contenidos Y Objetivos

Tema 7.- Propiedades de las disoluciones
a.- Concepto de disolución.
Concentración. Unidades.
Solubilidad de una sustancia.
Efecto de las fuerzas intermoleculares.
Efecto de la temperatura.
Efectode la presión. Ley de Henry.
b.- Propiedades coligativas de disoluciones con componentes no electrolitos.
Presión de vapor
Solutos no volátiles. Reducción de la Presión de vapor.
Solutos volátiles.Ley de Raoult. Disoluciones ideales y no ideales.
Temperatura de ebullición
Componentes no volátiles. Ascenso ebulloscópico
Componentes volátiles. Disoluciones ideales y no ideales (azeótropo)Temperatura de fusión
Componentes volátiles y no volátiles. Descenso crioscópico.
Presión osmótica

c.- Propiedades coligativas de las disoluciones de electrolitos.
Factor “i” de Van’t Hoff
Aplicacionesindustriales.

Objetivos específicos:
Al finalizar el tema el alumno debe ser capaz de:
Definir disolución.
Señalar los diferentes tipos de soluciones y dar ejemplos.
Dada una solución, indicar cuál es elsoluto y cuál es el disolvente.
Explicar el proceso de disolución.
Definir:
a) solución saturada
b) solubilidad
c) solución insaturada
d) solución sobre-saturada
Para las diferentes formas de expresarconcentración:
-definir los conceptos:
Concentración
solución concentrada
solución diluida
-definir y aplicar:
porcentaje en masa (% w/w)
porcentaje en volumen(% v/v)
b) molalidad, m
c) fracciónmolar, x
d) molaridad o concentración molar, M
e) partes por millón, ppm
-hacer conversiones entre:
molalidad a fracción molar y vice-versa
molalidad a molaridad
tanto por ciento en masa a molaridad
tantopor ciento en masa a molalidad
Explicar el efecto de las fuerzas intermoleculares en la solubilidad de:
a) un líquido en otro líquido
b) un sólido molecular en un líquido
c) compuestos iónicos en agua(solvatación de iones)
Explicar el efecto de la temperatura en la solubilidad de:
a) compuestos iónicos en agua
b) gases en líquidos
Explicar el efecto de la presión en la solubilidad de un gas en...