Conteo de partículas de la materia

Práctica No. 1
Conteo de partículas de la materia
Define qué es estequiometría y explica cuál es su importancia.
La estequiometría es la aplicación de las matemáticas a las reacciones químicas,expresa las proporciones relativas con que se combinan los reactivos para dar los productos, nos suministra información acerca del cambio de composición del sistema en lo que se refiere a susreactivos iniciales y productos finales aunque no indica el camino recorrido por el sistema y sus componentes durante el transcurso de la reacción.
Sin un análisis estequiométrico, sería imposible unaquímica cuantitativa.
Explica los siguientes conceptos: mol, masa molecular, número de Avogadro y volumen molecular.
Mol: Unidad de medida usada para medir la cantidad de sustancia, moléculas, átomos.Masa atómica: Cantidad de protones y neutrones que posee un átomo de un elemento en reposo.
Masa molecular: La suma de las masas atómicas de los elementos que componen a una molécula en un mol desustancia, es expresada en gramos.
Número de Avogadro: Equivale a un mol.
Volumen molecular: Volumen que ocupa un mol de sustancia expresado en litros.
Explica el procedimiento para convertir degramos a moles, moles a gramos, moles a litros y moles a átomos o moléculas.
Moles a gramos: Recordar que la masa molar de un elemento o molécula equivale a un mol, si nos dan una cantidad exacta demoles a convertir, establecer una regla de tres de la siguiente manera:
1mol _________ 137g de Ba
2mols _________ ¿ g deBa ?
Gramos a moles: Se invierte la regla de tres de la siguiente manera:
1mol ___________ 137 g de Ba
¿ mol ? ___________ 678g de Ba
Moles a litros: Recordar que un mol de sustancia equivale a 22. 4 litros, si nos dan una cantidad exacta de moles a convertir, establecer una regla de tres de la siguiente manera:...