contribuciones a la tabla periódica

Contribuciones a la tabla periódica
1817- Döbereiner
Declaró la similitud entre las propiedades de algunos grupos de elementos, que variaban progresivamente desde el primero al último. Asocia las sustancias conocidas por similitud en el comportamiento químico, en grupos de 3, aislando los elementos constituyentes y formando hasta 5 triadas, con la peculiaridad de que el peso atómico delelemento del medio, era la media aritmética de los valores de los de los extremos.

Estos grupos eran:
Cloro, bromo y yodo
Azufre, selenio y telurio
Litio, sodio y potasio

A estos grupos de elementos, agrupados de tres en tres, se le conoció con el nombre de triadas.

1850- Pettenkoffer
Observó que el peso atómico de algunos elementos se diferencia uno del otro en un múltiplo de ocho.Clasificó 18 elementos y agrupó en 5 series de forma que sus pesos atómicos (que denominaba pesos equivalentes), se diferenciaban en 8 unidades o un múltiplo de 8.
1854- Cooke
Publicó un artículo con las relaciones numéricas de los pesos atómicos en el cual su sistema periódico de clasificación ayudó a la formación de las tablas periódicas más tarde desarrolladas.
1857- Odling
Generalizó la ideade los tipos múltiples, e introdujo el  empleo de  comillas para indicar el valor sustituible o sea el número de átomos de hidrógeno que el radical podía sustituir. Así se explicaron moléculas como los ácidos del fósforo con tipos dobles y triples e incluso el alumbre en un tipo cuádruple. Formó un sistema donde dispone los 57 elementos de los 60 conocidos, en orden creciente de peso atómico,invirtiéndolo si fuera necesario, a fin de acomodarlos según analogías químicas. Por eso adelantó el teluro al yodo. También dejó huecos, para elementos por descubrir, en los pesos atómicos entre 40 y 60 y entre 65 y 75.
1862- Chancourtois
Envió a la Academie de Sciences de Paris un informe donde proponía una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superficie de un cilindro. Loselementos se disponían sobre una línea diagonal formando un ángulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente (expresados en números enteros), de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línea vertical. Chancourtois fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de los elementos eran una función de supeso atómico. El sistema era más complejo pues también incluía compuestos (óxidos, amoníaco,) y aleaciones.
1864-1868 – Newlands
Ordenó los 62 elementos conocidos hasta la fecha según sus pesos atómicos crecientes, y observó que esta ordenación también colocaba las propiedades de los elementos en un orden, al menos parcial. Al disponer los elementos en columnas verticales de siete, los que eransemejantes tendían a quedar en la misma fila horizontal. Así, el potasio quedó cerca de sodio, muy semejante a él; el selenio quedó en la misma línea que el azufre, muy parecido; el calcio próximo al magnesio
Enunció la "Ley de las octavas", ordenó los elementos por sus pesos atómicos crecientes, y al observar que las propiedades se repiten cada 8 determinó dicha ley.
1869-1872 – Mendeleev yMeyer
Los elementos podían colocarse en filas horizontales en orden ascendente según su peso atómico, y en columnas verticales según sus características químicas... dejando huecos allí donde las pautas parecían requerirlos. Publicó estas ideas en un escrito titulado Relación entre las propiedades de los elementos y su peso atómico. Este contenía su ley periódica, que señalaba que si los elementosconocidos se listaran según un orden de peso atómico ascendente:
Mostrarían una pauta repetitiva de valencias ascendentes y descendentes (la proporción en que se combinan con otros elementos).
Formarían grupos que muestran una pauta recurrente de otras características.
Una consecuencia del descubrimiento de Mendeleev fue que pudo recolocar 17 elementos en la tabla basándose en sus propiedades...