CONTROL 3 QUIMICA


Estados de oxidación y Ecuación química
Desarrollo

1.- Coloque el coeficiente numérico que corresponda delante de cada molécula, para equilibrar cada una de las reacciones químicas.
a) Mg + O2 MgO a)2Mg + O22MgO
b) SO3 + H2O H2SO4 b) 2SO 3+2H2O 2H2SO4
c) Al + O2 Al2O3 C) 4AL + 3O2 2AL2O3
2.- Calcule los estados de oxidación de cadaátomo de las sustancias que se presentan a continuación.
Nota: El puntaje será otorgado en su totalidad, cuando los estados de oxidación de todos los átomos componentes de la molécula, estén correctamente calculados. En caso de estar calculados correctamente sólo de manera parcial, será evaluado con 0,1 puntos el ejercicio.

a) Na3PO4
Átomo
Estado de oxidación
Na
3
P
5
O
-8
El Natrabaja con (+1), el Oxigeno con (-2) x 4 átomos = -8 y por deducción el P trabaja con (+5) para que la resta de CERO (+3+5-8)=0
b) Li2CO3
Átomo
Estado de oxidación
Li
2
C
4
O
-6






c) MgF2

Átomo
Estado de oxidación
Mg
2
F
-2


Bibliografía

NOMENCLATURA INORGÁNICA Y ECUACIÓN QUÍMICA
APRENDIZAJES ESPERADOS
Identificar una Ecuación Química y su relacióncon la Reacción química Distinguir los productos de una Reacción Química Asociar los reactivos y productos con su nombre y reactividad
INTRODUCCIÓN
Las reacciones químicas están presentes en todo evento de la vida, como cocinar, respirar y enamorarse.
Los cuerpos humanos (todo ser vivo) son un conjunto de reacciones químicas organizadas, las que se complementan, usando los productos dealgunas reacciones como reactivos en otras.
Todo objeto o ser que cambia en el tiempo está sometido a reacciones químicas, de no ser así, estos serían eternos, de ahí la importancia de comprender estas reacciones que orientan, alteran y modelan la existencia, a la vez el ejercicio de comprensión facilita este mismo entendimiento activando el pensamiento científico.
Gran parte de la belleza deuna ciencia radica en la unidad de la estructura lógica y en la precisión del acoplamiento de sus diversas ramas (Castellan, 1974).

ESTE DOCUMENTO CONTIENE LA SEMANA 3
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1. PRINCIPIOS A TENER EN CUENTA
Para el estudio de las reacciones químicas y las ecuaciones que las representan es necesario recordar la estructura del átomo y la participación de cada una de ellas enlas reacciones que se representarán.
Esta estructura esquemática del átomo muestra el núcleo en el que se hallan los protones (p+) y lo neutrones (n0) y la corteza en la que se ubican los electrones (e-). La parte del átomo que participa activamente en las reacciones químicas formando enlaces, es la corteza, es decir los electrones y el núcleo no participan en los enlaces, aunque muchas veces sepuede hablar de un protón en una reacción, la realidad es que se refiere a una molécula con una carga positiva, en la que solo importa la carga que tenga para una reacción particular o a un átomo de catión de hidrógeno, en el que se “pierde” el electrón de la corteza quedando solo el núcleo del mismo, como se muestra a continuación:
Junto a lo anterior, es importante recordar que los átomos ysus subpartículas son materia por lo que tienen masa, peso y ocupan un lugar en el espacio (volumen).
La diferencia entre masa y peso es que la primera es la cantidad de materia que tiene un cuerpo y el peso es el producto de la masa y la gravedad a la que está sometida. La gravedad es la aceleración que produce un cuerpo (normalmente de gran masa) sobre los cuerpos que le rodean, en el caso delplaneta Tierra tiene un valor de 9,8 m/s2 y se representa por (Serway y Faughn, 2006), la flecha en la parte superior del símbolo es debido a que es un vector, es decir, tiene un módulo (valor numérico), un sentido (vertical) y dirección (en este caso hacia el centro del planeta.
Peso = masa x gravedad
P = m x
Nótese que en química muchas veces se usan indistintamente los términos peso y...