Control 4
Páginas: 1 (250 palabras)
Publicado: 16 de abril de 2014
Control 4
1. Construya un esquema claro que muestre las relaciones entre los compuestos
electrolíticos, los no electrolíticos y las ecuaciones que puedenrepresentarlos. Aporte
un ejemplo de cada tipo de compuesto
La aplicación de la estequiometría en la industria está relacionada con el concepto reactivo limitante. Cuando sequiere optimizar un proceso industrial, teniendo en cuenta el balance económico de la producción, se limita la presencia del reactivo más caro en el proceso para asíaprovecharlo completamente en la producción y hacer mínimo el gasto.
2. ¿Cómo se aplica el concepto de presiones parciales en la industria?
Las presiones parcialestienen aplicación industrial porque permiten controlar, en reacciones con gases, el equilibrio de la reacción. Son equivalentes a las concentraciones de las sustancias y sepueden usar para establecer qué sustancias son limitantes o para afectar el equilibrio químico, aumentando o disminuyendo la producción, por medio de correcciones en laspresiones parciales.
3. Calcule la cantidad de átomos de cada tipo presentes en 2,4 mol de H2SO4.
Cada molécula de contiene 2 átomos de H, uno de S y cuatro de O.Bastaría con multiplicar estos valores por los 2,4 moles:
Habrá:
4. Para la siguiente reacción:
SiO2 + HF → SiF4 + H2O
Encuentre loscoeficientes estequiométricos y calcule la cantidad de Fluoruro de Silicio
que se puede obtener a partir de 3,2 mol de SiO2
Por cada mol de se obtienen 1 molde , esto quiere decir que también se obtendrán 3,2 mol de fluoruro de silicio. Mirando la tabla periódica vemos que la masa molecular es: 28·1 + 19·4 = 104 g/mol:
1. Construya un esquema claro que muestre las relaciones entre los compuestos
electrolíticos, los no electrolíticos y las ecuaciones que puedenrepresentarlos. Aporte
un ejemplo de cada tipo de compuesto
La aplicación de la estequiometría en la industria está relacionada con el concepto reactivo limitante. Cuando sequiere optimizar un proceso industrial, teniendo en cuenta el balance económico de la producción, se limita la presencia del reactivo más caro en el proceso para asíaprovecharlo completamente en la producción y hacer mínimo el gasto.
2. ¿Cómo se aplica el concepto de presiones parciales en la industria?
Las presiones parcialestienen aplicación industrial porque permiten controlar, en reacciones con gases, el equilibrio de la reacción. Son equivalentes a las concentraciones de las sustancias y sepueden usar para establecer qué sustancias son limitantes o para afectar el equilibrio químico, aumentando o disminuyendo la producción, por medio de correcciones en laspresiones parciales.
3. Calcule la cantidad de átomos de cada tipo presentes en 2,4 mol de H2SO4.
Cada molécula de contiene 2 átomos de H, uno de S y cuatro de O.Bastaría con multiplicar estos valores por los 2,4 moles:
Habrá:
4. Para la siguiente reacción:
SiO2 + HF → SiF4 + H2O
Encuentre loscoeficientes estequiométricos y calcule la cantidad de Fluoruro de Silicio
que se puede obtener a partir de 3,2 mol de SiO2
Por cada mol de se obtienen 1 molde , esto quiere decir que también se obtendrán 3,2 mol de fluoruro de silicio. Mirando la tabla periódica vemos que la masa molecular es: 28·1 + 19·4 = 104 g/mol:
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