Control 4

Páginas: 2 (400 palabras) Publicado: 5 de julio de 2015
Control 4
 
1. Explique con sus palabras el experimento de Evangelista Torricelli y la relevancia del mismopara la correcta medición de la temperatura.Solución:
El físico italiano Torricelli,discípulo de Galileo, fue quien determinó por primera vezexperimentalmente, el valor de la presión atmosférica. El experimento se llevó a cabo de lasiguiente manera:Tomó un tubo de vidrio cerrado por unextremo, de un metro de longitud aproximadamente, y lollenó de mercurio; tapó con el dedo el extremo abierto e, invirtiéndolo, lo metió por ese extremo en un recipiente que contenía mercurio. Comprobó, alretirar el dedo, que el nivel del mercurio enel interior del tubo descendió hasta quedar la columna de mercurio con una altura de 76 cm sobrela superficie libre del mercurio del recipiente, cuando laexperiencia se realizaba al nivel del mar.
2.- 2. Una masa de nitrógeno a 20 °C y a 2 atmósferas de presión ocupa un volumen de 800 cm3.¿Qué variación de volumen se producirá al calentarlo hasta156,6 °C?Solución:
Tenemos los siguiente datos:Masa: xTemperatura: 20 ºC
Temperatura: 20°c -> 20+273.15=293.15°K
 Presión: 2 atm
Volumen:800 cm ->1 litro <>1000 cm->800cm =0.8 litros
 Si suponemos presiónconstante, usamos esta ecuación:
V1/T1=V2/T2
V1=0.8LITROS
V2=?
T1=293.15°K
T2=156.6°6<>156.6+273.15=429.75°5
V1/T1=V2/T2
0.8/293.15=V2/429.75
V2=1.173LITROS
VARIACION:V2-V1 =1.173- 0.8 =0.373 LITROS3.- Si cogemos un mismo volumen de aire (oxígeno y nitrógeno) frío y otro caliente, habrá más moléculas de aire  (de oxígeno y nitrógeno, el aire no es ninguna molécula) frío que de caliente (ya queen el caliente las moléculas están más separadas entre ellas) y por tanto habrá más cantidad de materia, más masa. Si medimos la fuerza con que atrae la Tierra a la masa de dicho volumen, es decir,el peso, P = m·g, observaremos que es mayor en el caso del aire frío .
Y es por eso por lo que el aire frío baja desplazando al aire caliente que sube y es desplazado. A esta fuerza con que es...
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