Control 6

1.- Usted dispone de dos muestras de sustancias líquidas. Al realizar el procedimiento de medición de pH utilizando un papel pH (también llamado papel tornasol) se obtiene el siguiente resultado:a) ¿Cuál sustancia corresponde a la más ácida?
La sustancia más ácida es la sustancia B, debido a que el color del papel ph, muestra un ph menor a 7 y al mismo tiempo es menor a la sustancia A, porlo tanto es más ácido.
b) Explique detalladamente que significa que dicha sustancia tenga mayor acidez. Utilice en su explicación los conceptos de: concentración, logaritmo, [H+ ] y [OH- ]
Tiene mayoracidez debido que al añadirse al agua aumenta la concentración de iones hidronio (H3O+), por lo tanto, “los ácidos son dadores de protones” (H+).
Por lo tanto el pH disminuye a medida que la [H+]aumenta, dándole mayor acidez a la sustancia.
También se puede calcular un valor pOH que equivale a –log[OH-] y que su valor tiene una interpretación inversa al de pH tal que, pH + pOH = 14, por lotanto el pOH, mientras mayor a 7 sea, quiere decir que la sustancia tiene mayor acidez.

c) Compare, en términos de concentraciones ambas sustancias y justifique conceptualmente su diferencia de pH.
Lasustancia B aporta más iones H3O+ que la sustancia A por cada litro, en donde puede ser debido a dos razones, la primera porque libera esos iones más fácilmente y la segunda porque está másconcentrada que la sustancia A.
Ahora bien, con ph menor a 7, es ácido, y mientras más cercano al 1 es más ácido, y más cercano a 7, será menos ácido. Por lo tanto, la sustancia B es más ácida, debido a que apesar de que ambas son sustancias ácidas, la B es más cerca al número 1 debido a que tiene una mayor concentración de protones en la solución.
d) De un ejemplo posible para cada sustancia, de acuerdo ala información que se tiene de pH. Sustancias ácida: ph 1-7
Jugo gástrico ph=1
Jugo de limón ph=2
Vinagre ph=3
Sustancia básica: ph 7-14
Amoniaco ph=12
Hidróxido de sodio 0.1M ph=13
2.- Se observa...