control cinetico y termodinamico

CONTROL CINETICO Y TERMODINAMICO
Departamento de Química, Facultad de Ciencias, Universidad de Los Andes.
Mérida- Venezuela.
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Resumen.
Las semicarbazonas son compuestos que resultan de la reacción de condensación entre la semicarbazida o sus derivadoscon aldehídos o cetonas. Existe gran evidencia en la literatura de que esta familia de compuestos posee actividad anticonvulsiva, antituberculosa, antimicrobiana y antineoplásica, entre otras. La presente revisión se enfoca en la síntesis de estos compuestos y la actividad biológica desde un punto de vista integrativo.


Introducción.
La química, por su misma naturaleza, se ocupa del cambio.Las reacciones químicas convierten sustancias con propiedades bien definidas en otros materiales con propiedades diferentes. Gran parte del estudio de las reacciones químicas se ocupa de la formación de nuevas sustancias a partir de un conjunto dado de reactivos. La Cinética Química estudia dos aspectos de una reacción química: la velocidad de la reacción que mide la variación de la concentraciónde reactivos y productos con el tiempo, y el mecanismo de la reacción para pasar de reactivos a productos. La velocidad de una reacción se expresa en términos de la concentración de uno de los reactivos o productos que intervienen en la reacción. La velocidad se define como la disminución de la concentración de un reactivo con el tiempo o el aumento de la concentración de unproducto con el transcurso del tiempo cuyas unidades son (M s‐1). Las reacciones químicas pueden tener lugar de forma más o menos rápida, es decir, la variación del número de moles de sustancias reaccionantes que se transforman por unidad de tiempo puede ser mayor o menor. La velocidad de reacción de una reacción química depende,principalmente, de: ‐ La naturaleza de las sustancias que reaccionan. ‐ La concentración de dichas sustancias. ‐La temperatura. ‐ La acción de catalizadores. En general, la velocidadde una reacción aumenta al elevarse la temperatura debido a que un aumento de temperatura incrementa la energía media y la velocidad de las moléculas reaccionantes, aumentando el número de choques entre ellas y el número de moléculas que alcanza o supera la energía de activación, necesario para que el choque entre ellas sea eficaz. Análogamente un aumento en la concentración de lasespecies reaccionantes aumentará el número de choques entre ellas por unidad de tiempo y, por tanto, aumentará la velocidad de la reacción. Los catalizadores tienen como función disminuir la energía de activación, lo que implica un mayor número de moléculas sean capaces de superar dicha energía y, por lo tanto, reaccionar. La ley develocidad de la reacción de define como la expresión de la velocidad de reacción en función de la concentración de cada una de las sustancias que influyen en ella (reactivos y productos). Esta ley se debe determinar experimentalmente y no tiene por qué coincidir con la relación de la ecuación estequiométrica de la reacción. La ley de velocidadse expresa habitualmente por medio de una ecuación en donde se indica el producto entre una constante de velocidad (k) y la concentración del o los reactivos elevados a un exponente que se determina experimentalmente y que se denomina orden de reacción, dicho orden será igual a los coeficientes estequiométricos presentes en la ecuación solamente en reacciones elementales....