Control de REDOX
Páginas: 2 (274 palabras)
Publicado: 25 de junio de 2014
PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL PERÚ
ESTUDIOS GENERALES CIENCIAS
Química 2
2014-1
H-211 Prof. Ily Maza Mejía
CONTROL
1. En una pila electroquímicael ánodo está formado por una barra de cobre sumergida en una disolución acuosa de nitrato de cobre (II), mientras que el cátodo consiste en una lámina de plata sumergida enuna disolución acuosa de nitrato de plata.
a) Formule las semirreacciones del ánodo y del cátodo.
b) Formule la reacción global iónica y molecular de la pila.
c) Dibujela celda y represente su notación abreviada
d) Indique razonadamente el signo de ΔG° para la reacción global.
Datos: E° (Ag+ / Ag) = 0,80 V ; E° (Cu2+ / Cu) = 0,34 V
2.Se lleva a cabo la electrolisis de 400 mL de una solución de sulfato de cobre, CuSO4 0,5 M, haciendo circular por la celda electrolítica una corriente e 2 A, durante 40minutos, utilizando electrodos inertes, obteniéndose oxigeno (O2(g)) en el ánodo.
a) Escriba la reacción anódica y catódica respectivamente, indicando el voltaje mínimo requeridopara realizar la electrolisis.
b) ¿Qué volumen de oxígeno (medido en condiciones estándar) se obtuvo?
3. Una forma de construir una batería a 25°C es utilizando dosdisoluciones acuosas: una de iones Ce+3 y Ce+4 y otra que contiene a los iones Mn2+ , MnO4- y al ácido perclórico (HClO4)
a) Escriba las semireacciones balanceadas correspondientes aesta celda voltaica la ecuación global balanceada y determine el potencial estándar de celda
b) Determine el potencial de celda si la concentración del agente oxidante y dela forma oxidada es 0,05 M, la del agente reductor 0,01 M, la de la forma reducida es 1 M y el pH es igual a 2,3 ¿será espontanea la reacción en estas condiciones?
ESTUDIOS GENERALES CIENCIAS
Química 2
2014-1
H-211 Prof. Ily Maza Mejía
CONTROL
1. En una pila electroquímicael ánodo está formado por una barra de cobre sumergida en una disolución acuosa de nitrato de cobre (II), mientras que el cátodo consiste en una lámina de plata sumergida enuna disolución acuosa de nitrato de plata.
a) Formule las semirreacciones del ánodo y del cátodo.
b) Formule la reacción global iónica y molecular de la pila.
c) Dibujela celda y represente su notación abreviada
d) Indique razonadamente el signo de ΔG° para la reacción global.
Datos: E° (Ag+ / Ag) = 0,80 V ; E° (Cu2+ / Cu) = 0,34 V
2.Se lleva a cabo la electrolisis de 400 mL de una solución de sulfato de cobre, CuSO4 0,5 M, haciendo circular por la celda electrolítica una corriente e 2 A, durante 40minutos, utilizando electrodos inertes, obteniéndose oxigeno (O2(g)) en el ánodo.
a) Escriba la reacción anódica y catódica respectivamente, indicando el voltaje mínimo requeridopara realizar la electrolisis.
b) ¿Qué volumen de oxígeno (medido en condiciones estándar) se obtuvo?
3. Una forma de construir una batería a 25°C es utilizando dosdisoluciones acuosas: una de iones Ce+3 y Ce+4 y otra que contiene a los iones Mn2+ , MnO4- y al ácido perclórico (HClO4)
a) Escriba las semireacciones balanceadas correspondientes aesta celda voltaica la ecuación global balanceada y determine el potencial estándar de celda
b) Determine el potencial de celda si la concentración del agente oxidante y dela forma oxidada es 0,05 M, la del agente reductor 0,01 M, la de la forma reducida es 1 M y el pH es igual a 2,3 ¿será espontanea la reacción en estas condiciones?
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