control quimica




Trabajo final
Hugo Arturo Meza González
QUÍMICA
Instituto IACC
19/10/2014



Utilice los títulos de cada punto señalado, para desarrollar el trabajo.
1.- Compuesto inorgánico: Seleccione un compuesto químico inorgánico que participe en algún proceso industrial de su interés.
NaCl = Cloruro de sodio (sal común)

2.- Proceso industrial: Describa el proceso industrial involucradoutilizando terminología científica revisada en la asignatura (por ejemplo: reactivos presentes, tipos de compuestos, unidades de concentración, entre otros). Esta descripción debe tener una extensión mínima de 20 renglones y una imagen (referenciada) asociada.
El cloruro de sodio, más conocido como sal común corresponde a un compuesto iónico, formado por un catión sodio, correspondiente alsodio (Na+) y un anión cloruro, correspondiente al cloruro (Cl-), y, como tal, puede reaccionar para tener cualquiera de estos dos iones.

Imagen de cristal de cloruro de sodio

Una de la forma para poder separar ambos componentes es mediante la electrólisis.
Si se aplica electrólisis con un elevado potencial a una salmuera alcalina, el producto anódico es gas cloro (Cl2) y el catódico es hidróxidode sodio (NaOH) e hidrógeno (H2).
La reacción se presenta en el siguiente equilibrio químico:
2 NaCl —(electrólisis) = 2 NaOH + Cl2 (gas)+ H2(gas)

Este tipo de compuestos tiene la particularidad de que esta disolución depende solamente de su concentración (cantidad presente en una mezcla), es decir, de la cantidad de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.Además, es capaz de variar la presión de vapor de la disolución, elevar el punto de ebullición y descender el punto de congelación según su concentración molar.
Un experimento casero es colocar en un vaso de agua con hielo unas cucharadas de sal, si se mide la temperatura previo a agregar la sal, el gua no baja de 0°C, pero si a esta le agregamos la sal, esta baja rápidamente a -20°C, pero con laparticularidad de que disuelve el hielo.
Esto ocurre Podemos fundir el hielo aplicando calor, pero esto no es lo que hace la sal con el hielo, la sal disuelve el hielo. El efecto final es parecido a aplicar calor, pues observamos que el hielo se funde, pero no es del todo cierto. Lo que realmente se funde es la disolución agua-sal. La sal no disminuye el punto de congelación del agua, la mezclasal-agua forma una disolución que tiene su punto de congelación inferior al del agua pura. Para una disolución óptima entre sal y agua (23% de sal y 77% de agua) el punto de fusión seria de -21ºC. 
Dada esta particularidad es que el cloruro de sodio no solo es conocido y utilizado en la industria alimentaria, sino que también en la industria de obras civiles en obras viales, para disolver lasnevazones de que dejan estragos en las carreteras.
Otras de las funciones muy utilizadas con cloruro de sodio es en la medicina, en donde se utiliza en sueros. La función del suero es poseer electrolitos que ayuda a la hidratación y mantener la permeabilidad de las venas.
También sirve para el manejo y lavado de heridas, ya que el suero es lo más parecido al líquido plasmático que está presente enlas células.

3.- Reacción química: Explique mediante, al menos una reacción química, la participación del compuesto en el proceso industrial descrito. Escriba la reacción química debidamente balanceada.
Na + Cl2 ---------> NaCl
Paso 1. Colocamos Valencias
(0)....(0)............(+1)(-1) 
Na + Cl2 ---------> Na..Cl 
De acuerdo a esto queda equilibrada.
4.- Importancia de estequiometría:Explique, cuál es la importancia en los procesos industriales, de trabajar con el balance de ecuaciones. Ejemplifique su respuesta con la reacción química del proceso industrial mencionado.
La importancia de trabajar con el balance de ecuaciones es que gracias a esta formulación se pueden conseguir muchos avances tecnológicos en la utilización del cloruro de sodio. Desde pasar en la antigüedad...