Control

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL
INSTITUTO DE CIENCIAS QUIMICAS Y AMBIENTALES
PUNTO DE EBULLICIÓN Y PRESIÓN DE VAPOR

Alumno: Jorge Alzamora M. Carrera: Ing. En Alimentos.
Grupo HIng. Mariana Navarro A.
Objetivos:
• Medir la presión de vapor.
• Mediante la presión de vapor y mediante la temperatura del ambiente poder hallar que muestra estamos analizando.

Teoría:Punto de Ebullición.

Temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de ebullición o de vaporizaciónocurre a una sola temperatura; conforme se añade calor la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido ha hervido.

El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición auna presión total aplicada de 101.325 kilopascales ( 1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera. El punto de ebullición aumenta cuando se aplicapresión. Para las sustancias que hierven en el intervalo de la temperatura ambiente, la tasa de cambio del punto de ebullición con la temperatura ambiente, la tasa de cambio del punto de ebullicióncon la temperatura es de aproximadamente 0.3º/kPa o 0.04º/mm Hg (donde la presión es aproximadamente de una atmósfera)

Presión de Vapor.

Un líquido no tiene que ser calentado a su punto deebullición antes de que pueda convertirse en un gas. El agua, por ejemplo, se evapora de un envase abierto en la temperatura ambiente (20), aunque su punto de ebullición es 100.Si en un contenedor cerrado tiene lugar el proceso de la evaporación, llegará un momento en que haya tantas moléculas regresando al estado líquido, como las que escapan al estado de gas. En este punto,se dice que el vapor está saturado, y la presión de ese vapor (normalmente expresado en mmHg), se llama presión de vapor saturado.

Puesto que la energía cinética molecular es mayor a mas alta...