Controles de quimica
Páginas: 6 (1284 palabras)
Publicado: 7 de septiembre de 2012
QUÍMICA
1. Contesta las siguientes preguntas:
a) ¿Qué diferencia hay entre propiedades físicas y propiedades químicas? No quiero la definición de ambas. Justifica la respuesta.
b) Define la ley de Dalton (ley fundamental de la química).
c) Enuncia las dos hipótesis de Avogadro.
2. Contesta las siguientes preguntas:
a) Define mol.
b)Mezcla de gases: ley de Dalton.
c) En dos recipientes con la misma capacidad se introduce la misma cantidad de masas de dos gases diferentes: oxígeno en un recipiente y metano en el otro. ¿Ejercen la misma presión cada gas en su recipiente? Justifica la respuesta.
3. Una tira de cobre puro que tiene una masa de 3,178 g, se calienta fuertemente en corriente de oxígeno hasta que toda ellase convierte en óxido negro. El polvo resultante (un óxido de cobre) tiene una masa de 3,978 g. ¿Cuál es el porcentaje en masa de los componentes de este óxido? ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido de cobre formado?
Datos: MCu = 63,54 u. ; MO = 16 u.
4. Completar la siguiente tabla para la reacción del cloro con el sodio para dar cloruro de sodio:
| |g de cloro|g de sodio |g de cloruro de |g de cloro sobrante |g de sodio sobrante |
| | | |sodio | | |
|a |159 | |262 |0 |0 |
|b |41,67 |20 | || |
|c |264 |195 | | | |
5. La densidad del oxígeno es 1,43 g / l en c.n. (condiciones normales). Determina la densidad del oxígeno a 17ºC y 700 mm de Hg.
6. Contesta las siguientes preguntas:
a) Suposiciones de la teoría atómica de Dalton.b) Se tienen tres disoluciones incoloras que contienen sal de cianuro en agua, azúcar en agua, y agua pura. ¿Qué se podría hacer para investigar y saber cuál es cada una? Nota: Prohibido probar con la lengua (puede resultar nocivo).
7. Contesta las siguientes preguntas:
a) ¿Qué relación hay entre el mol y la masa molecular?
b) ¿Dónde hay más moléculas, en 2 l deoxígeno (O2) o en 2 l de hidrógeno (H2)? Razona la respuesta. MH = 1 u. ; MO = 16 u.
8. Una muestra de uranio de 2,500 g se calentó en el aire. El óxido resultante tenía una masa de 2,949 g. Determinar: a) Porcentaje en masa de los componentes del óxido. b) Fórmula empírica del óxido de uranio formado.
Datos: MU = 238 u ; MO = 16 u.
9. Completar la siguiente tabla para lareacción del sodio con el oxígeno para dar un óxido de sodio:
| |g de sodio |g de oxígeno |g del óxido de sodio|g de sodio sobrante |g de oxígeno |
| | | | | |sobrante |
|a |1590 | |2143 |0 |0|
|b |100 |25 | | | |
|c |1855 |755 | | | |
10. En la cima de una montaña el termómetro marca 10ºC y el barómetro 700 mm de Hg. En la base de la montaña la temperatura es de 30ºC y la presiónde 770 mm de Hg. Calcula las presiones de la cima y de la base.
11. Contesta las siguientes preguntas:
a) Definición de isótopo
b) ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el elemento [pic]
c) Escribe dos comentarios favorables al modelo de Bohr:
12. Contesta las siguientes preguntas:
a) Escribe la configuración electrónica de los...
1. Contesta las siguientes preguntas:
a) ¿Qué diferencia hay entre propiedades físicas y propiedades químicas? No quiero la definición de ambas. Justifica la respuesta.
b) Define la ley de Dalton (ley fundamental de la química).
c) Enuncia las dos hipótesis de Avogadro.
2. Contesta las siguientes preguntas:
a) Define mol.
b)Mezcla de gases: ley de Dalton.
c) En dos recipientes con la misma capacidad se introduce la misma cantidad de masas de dos gases diferentes: oxígeno en un recipiente y metano en el otro. ¿Ejercen la misma presión cada gas en su recipiente? Justifica la respuesta.
3. Una tira de cobre puro que tiene una masa de 3,178 g, se calienta fuertemente en corriente de oxígeno hasta que toda ellase convierte en óxido negro. El polvo resultante (un óxido de cobre) tiene una masa de 3,978 g. ¿Cuál es el porcentaje en masa de los componentes de este óxido? ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido de cobre formado?
Datos: MCu = 63,54 u. ; MO = 16 u.
4. Completar la siguiente tabla para la reacción del cloro con el sodio para dar cloruro de sodio:
| |g de cloro|g de sodio |g de cloruro de |g de cloro sobrante |g de sodio sobrante |
| | | |sodio | | |
|a |159 | |262 |0 |0 |
|b |41,67 |20 | || |
|c |264 |195 | | | |
5. La densidad del oxígeno es 1,43 g / l en c.n. (condiciones normales). Determina la densidad del oxígeno a 17ºC y 700 mm de Hg.
6. Contesta las siguientes preguntas:
a) Suposiciones de la teoría atómica de Dalton.b) Se tienen tres disoluciones incoloras que contienen sal de cianuro en agua, azúcar en agua, y agua pura. ¿Qué se podría hacer para investigar y saber cuál es cada una? Nota: Prohibido probar con la lengua (puede resultar nocivo).
7. Contesta las siguientes preguntas:
a) ¿Qué relación hay entre el mol y la masa molecular?
b) ¿Dónde hay más moléculas, en 2 l deoxígeno (O2) o en 2 l de hidrógeno (H2)? Razona la respuesta. MH = 1 u. ; MO = 16 u.
8. Una muestra de uranio de 2,500 g se calentó en el aire. El óxido resultante tenía una masa de 2,949 g. Determinar: a) Porcentaje en masa de los componentes del óxido. b) Fórmula empírica del óxido de uranio formado.
Datos: MU = 238 u ; MO = 16 u.
9. Completar la siguiente tabla para lareacción del sodio con el oxígeno para dar un óxido de sodio:
| |g de sodio |g de oxígeno |g del óxido de sodio|g de sodio sobrante |g de oxígeno |
| | | | | |sobrante |
|a |1590 | |2143 |0 |0|
|b |100 |25 | | | |
|c |1855 |755 | | | |
10. En la cima de una montaña el termómetro marca 10ºC y el barómetro 700 mm de Hg. En la base de la montaña la temperatura es de 30ºC y la presiónde 770 mm de Hg. Calcula las presiones de la cima y de la base.
11. Contesta las siguientes preguntas:
a) Definición de isótopo
b) ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el elemento [pic]
c) Escribe dos comentarios favorables al modelo de Bohr:
12. Contesta las siguientes preguntas:
a) Escribe la configuración electrónica de los...
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