conversacion en frances






TEMAS SELECTOS DE QUIMICA



QBP. Tania Gabriela Zertuche









Santiago, Nuevo León a 28 de mayo de 2014
4.1 Numero de oxidación
El número de oxidación de un átomo representa el número de electrones que un átomo pierde, gana o comparte en forma desigual.
En sustancias unidas por enlaces covalentes, en las que dos átomoscomparten electrones, el número de oxidación se asigna mediante un sistema arbitrario basado en los valores relativos de electronegatividad.
El número de oxidación de un elemento es un valor entero asignado a cada elemento o ion de un compuesto. Muchos elementos tienen varios estados de oxidación.
Pasos para determinar el número de oxidación de un elemento en un compuesto.
Paso 1: Escriba elnúmero de oxidación de cada átomo conocido debajo de la formula.
Paso 2: Multiplica el número de oxidación por el número de átomos del elementos en el compuesto.
Paso 3: Escribe la suma de los números de oxidación en el compuesto, estos deben dar a cero.
Con excepción de los iones poliatómicos la suma no es cero sino debe ser igual a la carga del ion.
4.2 Oxidacion-reduccion
Redox es unproceso químico en el cual cambia el número de oxidación de un elemento.
Ocurre una oxidación cuando aumenta el número de oxidación de un elemento como resultado de la perdida de electrones. Al contrario se efectúa una reducción siempre que el número de oxidación disminuya como resultado de la perdida de electrones.
La sustancia que causa un incremento del estado de oxidación de la sustancia sellama agente oxidante (al reducirse gana electrones). Y la sustancia que causa una disminución del estado de oxidación se llama agente reductor (se oxida y pierde electrones). Esto ocurre en todas las reacciones redox.
4.3 Balance de ecuaciones de oxidación-reducción
Muchas ecuaciones redox se pueden balancear, un método sistemático para balancear ecuaciones de óxido-reducción se basa en latransferencia de electrones entro los agentes oxidantes y reductor.
4.6 Celdas electrolíticas y voltaicas
La electrolisis es el proceso el cual se emplea energía eléctrica para provocar un cambio químico. En una celda electrolítica se utiliza la energía para producir una reacción química, la celda se compone de una corriente directa conectada a dos electrodos inmersos en una disolución de ácido. Elelectrodo negativo se llama cátodo y el negativo se llama ánodo.
Una aplicación importante es la electrodeposición de metales que es el arte de recubrir la superficie de un objeto con un depósito metálico delgado que se adhiere por electrolisis. Los metales que más se usan en la electrodeposición son cobre, zinc, plomo, oro, plata, etc.
Al contrario, algunas reacciones redox espontaneas puedenllevarse a efecto para que tengan la cantidad útil de energía eléctrica.
Las celdas voltaicas se utilizan las reacciones químicas para producir energía eléctrica.
En las celdas electrolíticas se utiliza energía eléctrica para producir reacciones químicas.
5.3 Presión
La presión se define como fuerza por unidad de área y se puede expresar en muchas unidades distintas.
El barómetro demercurio es un dispositivo sencillo para medir la presión atmosférica y la presión suele expresarse en términos milimétricos de mercurio (mm Hg o solo mm).
La unidad torr se introdujo recientemente para medidas de presión y se define como
1 torr = 1mm Hg.
Un manómetro de mercurio consiste en un tubo en U que se llena en forma parcial con mercurio; un brazo está abierto a la atmosfera y el otroconectado a un recipiente con gas.
La unidad SI de presión es el pascal (Pa), la cual se define como presión que ejerce un newton sobre un metro cuadrado.
5.4 Ley de Boyle: relación volumen-presión
Robert Boyle realizo los primeros experimentos sobre el comportamiento de los gases. Boyle demostró que, a temperatura constante, el producto de la presión y el volumen, PxV,
A una temperatura...