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Métodos de balanceo de ecuaciones

BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS
POR EL MÉTODO DEL TANTEO
Para aplicar este método se siguen los siguientes pasos:
Seleccionar un compuesto que contenga el átomo de un elemento que se repita
en la mayoría de las sustancias que intervienen.
Asignar a la fórmula del compuesto seleccionado un coeficiente tal que logre
igualar el número de átomos del elementoen reactantes y productos.
Dicho coeficiente debe ser el menor posible y afecta a todos los elementos incluso
a los índices.
Repetir el procedimiento anterior con los átomos de los elementos hasta que la
ecuación esté balanceada.
Durante el balanceo se pueden ensayar varios coeficientes, pero los subíndices de
las fórmulas no pueden ser alterados.
POR EL MÉTODO ALGEBRAICO
El número depasos para balancear una ecuación por el método algebraico puede
variar, dependiendo del grado de complejidad de tal ecuación.
Se escribe la reacción situando los reactivos a la izquierda y los productos a la
derecha.
Se escribe sobre cada molécula una letra siguiendo el orden alfabético.
Se enlistan verticalmente los átomos que participan en la reacción.
A la derecha del símbolo de cadaelemento se escribe el número de veces que el
elemento se encuentra en cada molécula identificada por letra.
Si de un lado de la reacción un elemento se encuentra en más de una molécula,
se suman y se escribe cuantas veces está presente en una molécula.(se observa
en el oxígeno).
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Métodos de balanceo de ecuaciones

Se cambia la flecha por un signo igual (=).
3A = 1E
2A = 4D
8A + 2B = 3E +1F
1B = 1E
1C = 1F
Se enlistan las letras que representan las moléculas y a la letra más frecuente se
le asigna el valor de uno.
A =1 B=3 C=5 D=1/2 E=3 F=5
Los valores de las letras se obtienen por operaciones algebraicas. 3A = 1E 2A =
4D 1B=1E 8A + 2B = 3E + 1F 1C= 1
E=3 D=1/2 B=3 8(1) + 2(3)=3(3) + 1F C=5
F=5

Sólo que la letra D=1/2 y como no puede haber medias moléculas. Entoncescuando uno de los valores obtenidos es fraccionario todos se multiplican por el
denominador de esa fracción, así las porciones no se alteran. Si más de uno es
fraccionario y las fracciones son diferentes entonces todas se multiplican por un
común denominador. A = 1×2=2
B = 3x=6
C = 5×2=10
D = (1/2) x2=1
E = 3×2=6
F = 5×2=10
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Métodos de balanceo de ecuaciones

Los valores finalmenteobtenidos se asignan como coeficientes de las moléculas a
cuyas letras correspondan.
POR EL MÉTODO REDOX
En una reacción redox la oxidación y la reducción ocurren simultáneamente;
depende una de otra y el número total d electrones perdidos por una especie
química en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados por la
otra especie en la reducción; es decir, en una ecuaciónredox no hay exceso ni
deficiencia de electrones.
REGLAS PARA BALANCEAR ECUACIONES REDOX POR EL MÉTODO DEL NÚMERO DE
OXIDACIÓN.

Se escribe la ecuación
Se escriben los números de oxidación, y se determina el número de oxidación al
efectuarse la reacción, y se determina el número de oxidación del átomo oxidado y
reducido. Para calcular el cambio en el número de oxidación, conviene tomar enconsideración la siguiente escala.
Indicar el número total de electrones cedidos o aceptados:
Indicar el número total de electrones cedidos o aceptados.
Establecer la ecuación electrónica:
Mn +4 + 2 e- Mn+2
Cl-1 −1e- Cl 0
Se balancean las ecuaciones electrónicas, igualando el número de electrones
cedidos por el reductor con el número de electrones aceptados por el oxidante,
multiplicando porun factor que iguale la cantidad de electrones cedidos y
aceptados y se anota como coeficiente. La ecuación electrónica igualada es:
Se escriben los coeficientes de las ecuaciones electrónicas igualadas:

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Métodos de balanceo de ecuaciones

Se termina el ajuste de la ecuación, determinando el valor de los otros coeficientes
por tanteo.
POR EL MÉTODO DEL ION - ELECTRÓN
Método de la...