Conversiones De Termodinamica
Páginas: 2 (363 palabras)
Publicado: 25 de octubre de 2012
En un recipiente de 600 ml. Tenemos un gas que ejerce una presión de 2000 mm de Hg cuando se encuentra a 100°C. Calcula que volumen ocupara el gas si lo enfriamos hasta 30°C y hacemos que lapresión sea de 0.8 bar.
Pi*VfTi=Pf*VfTf
Vi= 600 ml= .600L=1cm30.0010L=600cm31In316.3870cm3=36.6143in31ft31728. 2534in3=0.0211ft31Ga0.1605ft3=0.131Ga
Pi= 2000 mm de Hg=1 Pa0.0075mm de Hg=266,666.66Pa1Bar100,000Pa=2.666Bar1 psi0.0689Bar=38.693psi1Atm14.6952psi=2.633atm.
Ti=100°C= 100°C *95+32=212℉+459.67=671.67°R*59=373.15°K
Tf= 30°C= 30°C*95+32=86℉+459.67=545.67°R*59=303.15°K
Pf= 0.8atm1psi0.068atm=11.764psi1Bar14.5037psi=0.811Bar1Pa0.00001Bar=81,100Pa.
Pi.ViTi=Pf.VfTfPi.Vi.TiTi.Pf=Vf=2.63Atm.131Ga[303.15°k]373.15°K[0.8Atm]=0.349GaVf=0.349Ga1cm30.00021Ga=1661.904 cm31in316.387cm3=101.416In31ft31728.253In3=0.0586Ft3
El volumen de aire de los pulmones del cuerpo humano es de 0.615L aproximadamente, a una presión de 800 mm de Hg. Lainhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 710 mm de Hg. A que volumen se expanden los pulmones?
Pi * Vi = Pf * Vf
Pi= 800mm Hg1atm760mmHg=1.052atm1psi0.0689atm=15.277psi1 Bar14.503psi=1.053bar1 Pa0.00001Bar=105,241.458Pa
Vi= 0.615L1In30.01638L=37.545in31cm30.061In3=615.491cm31ft328321cm3=0.0217ft31Ga0.1605ft3=0.135 Ga
Pf= 760mm Hg1atm760mmHg=1atm1psi0.068atm=14.705psi1 Bar14.503psi=1.013Bar1Pa0.00001Bar=101300 Pa
Pi*Vi Pf=Vf=1.052atm* 0.135Ga1.013atm=0.140Ga
Vf=0.140Ga1cm30.00021Ga=667.606cm31ft328321cm3=0.023ft31In30.00057ft3=41.355In3Cuantos moles tenemos en un globo de 30 L de H2, si tenemos una temperatura de 35°C y una presión de 2800mm de Hg.
PV=nRT
50L1cm30.0010L=50,000Cm31ft328,321cm3=1.765ft31In30.00057ft3=3,097.323in31Ga277.419 in3=11.164Ga
35℃+273.15=308.15°K*95=554.67°R-459.67=95°F
2800mm Hg1 Bar750.062mm Hg=3.733 Bar1psi0.068Bar=54.897psi1atm14.6959psi=3.735atm1Pa0.0000098atm=381179.636
Pi*VfTi=Pf*VfTf
Vi= 600 ml= .600L=1cm30.0010L=600cm31In316.3870cm3=36.6143in31ft31728. 2534in3=0.0211ft31Ga0.1605ft3=0.131Ga
Pi= 2000 mm de Hg=1 Pa0.0075mm de Hg=266,666.66Pa1Bar100,000Pa=2.666Bar1 psi0.0689Bar=38.693psi1Atm14.6952psi=2.633atm.
Ti=100°C= 100°C *95+32=212℉+459.67=671.67°R*59=373.15°K
Tf= 30°C= 30°C*95+32=86℉+459.67=545.67°R*59=303.15°K
Pf= 0.8atm1psi0.068atm=11.764psi1Bar14.5037psi=0.811Bar1Pa0.00001Bar=81,100Pa.
Pi.ViTi=Pf.VfTfPi.Vi.TiTi.Pf=Vf=2.63Atm.131Ga[303.15°k]373.15°K[0.8Atm]=0.349GaVf=0.349Ga1cm30.00021Ga=1661.904 cm31in316.387cm3=101.416In31ft31728.253In3=0.0586Ft3
El volumen de aire de los pulmones del cuerpo humano es de 0.615L aproximadamente, a una presión de 800 mm de Hg. Lainhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 710 mm de Hg. A que volumen se expanden los pulmones?
Pi * Vi = Pf * Vf
Pi= 800mm Hg1atm760mmHg=1.052atm1psi0.0689atm=15.277psi1 Bar14.503psi=1.053bar1 Pa0.00001Bar=105,241.458Pa
Vi= 0.615L1In30.01638L=37.545in31cm30.061In3=615.491cm31ft328321cm3=0.0217ft31Ga0.1605ft3=0.135 Ga
Pf= 760mm Hg1atm760mmHg=1atm1psi0.068atm=14.705psi1 Bar14.503psi=1.013Bar1Pa0.00001Bar=101300 Pa
Pi*Vi Pf=Vf=1.052atm* 0.135Ga1.013atm=0.140Ga
Vf=0.140Ga1cm30.00021Ga=667.606cm31ft328321cm3=0.023ft31In30.00057ft3=41.355In3Cuantos moles tenemos en un globo de 30 L de H2, si tenemos una temperatura de 35°C y una presión de 2800mm de Hg.
PV=nRT
50L1cm30.0010L=50,000Cm31ft328,321cm3=1.765ft31In30.00057ft3=3,097.323in31Ga277.419 in3=11.164Ga
35℃+273.15=308.15°K*95=554.67°R-459.67=95°F
2800mm Hg1 Bar750.062mm Hg=3.733 Bar1psi0.068Bar=54.897psi1atm14.6959psi=3.735atm1Pa0.0000098atm=381179.636
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