Conversiones

1. Un gras ideal se encuentra en el aparato de Boyle y su volumen es de 218 mL a una precion de 580 mmHg. ¿Cuál sera el volumen del gas si la presion aumenta a 810 mmHg mateniendo la temperaturaconstante?

V1= 218 mL V2= 156.09 mL
P1= 580 mmHg
V2= ¿?
P2= 810 mmHg

V2= P1 V1 = (580 mmHg) (218 mL) =156.09
P2 810 mmHg

2. Suponiendo que 5 Litros de oxigeno en condiciones normales de precion y temperatura (0 ºC y 1 atm) se expanden hasta que la precion sea de 620mmHg. ¿Cuál seria su volumen en mL?

V1= 5 L V2= 6120 mL
P1= 1 atm = 760 mmHg
V2= ¿?
P2= 620 mmHg

1 atm x760 mmHg = 760 mmHg V2= P1 V1 = (760 mmHg) (5 L) = 6. 12 L
1 atm P2 620 mmHg

1 L = 1000 mL6.12 L x 1000 mL = 6120 mL
1 L

3. Una muestra de gas se encuentra a una presion de 850 torr, si la precion cambia a 720 mmHg y el volumen del gas en estas condiciones es de 400 ml. ¿Quévolumen tenia el gas inicialmente?

V1= ¿? V1= 288,000 mL
P1= 850 torr
V2= 400 mL
P2= 720 mmHg

1torr= 760 mmHg = 1 mmHg V1= P2 V2 = (720 mmHg) (400 mL) = 288, 000
760 torr P1 1 mmHg

4. Si una muestra que ocupa unvolumen de 250 mL a 20 º C aumenta su volumen a 0.5 L con una precion de 700 mmHg a temperatura constante ¿Cuál es la precion inicial del gas en atm?

V1= 250 mLP1= 1,400 atm
P1= ¿?
V2= 0.5 L
P2= 700 mmHg

0.5 L x 1000 mL = 500 mL P1= P2 V2 = (700 mmHg) (500 mL) = 1,400 mmHg
1 L V1 250 mL...