conversiones

Taller factores de conversión 

1. Calcular la masa molecular de los siguientes compuestos H2SO4 , H3 PO4,CH4, HNO3 
H2S,HCl, AlCl3, Na2SO4, SO2 , SO3 , NaI

H2SO4: 1* (2)+32+16*(4)= 2+ 32+ 64
= 98 g/mol
H3PO4: 1*(3)+31+16*(4)
=3+31+64
=98 g/mol
CH4: 12+1*(4)
=12+4
=16 g/mol
HNO3: 1+14+16*(3)
=1+14+48=63 g/mol
H2S: 1*(2)+32
=2+32
=34 g/mol
HCL: 1+35
=36 g/mol
ALCL3: 27+35*(3)
=27+105
=132 g/mol
SO2: 32+16*(2)
=32+32
=64g/mol
SO3: 32+16+(3)
=32+48
=80 g/mol
NaL: 23+17
=40 g/mol





2.¿Cuántas moléculas hay en las siguientes cantidades de sustancias? a. 60 gramos de HCl     b. 5 gramos de H2O   c. 100 gramos de SO2
d. 0,1 moles de HCl      e. 10 gramos de H2
rta:
a= masa: 60 gh=1*1 = 1
h=1 g/mol cl=1*35 = 35
cl=35 g/mol =36 g/mol
n: 60g / 36g/mol= 1.6 moles
1.6 * 6.022 x10’23= 9.6352 x10’23 moléculasb= masa: 5 g h= 2*1 = 2
h= 1 g/mol o=1*16 = 16
o= 16 g/mol =18 g/mol
n: 5g / 18g/mol =0.27 moles
0.27 * 6.022x10’23= 1.62594 x10’23 moléculas

c= masa: 100 g s= 1*32 = 32
s=32 g/mol o= 2*16 = 32
o=16 g/mol =64 g/mol
n: 100g / 64g/mol =1.5625 moles1.5627 * 6.022 x10’23= 9.4093 x10’23 moléculas

d=masa: 0.1 moles de HCL
0.1 * 6.022 x10’23= 0.622 x10’23 moléculas

e=masa: 10 g h=2*1 = 2 g/mol
h=1 n:10g / 2g/mol =5 moles
5 * 6.022 x10’23= 31.1 x10’23 moléculas

3.¿Cuántos gramos hay en :
a. 2,50 x 1022 moléculas de O2         b. 5,5 x 1021 átomos de Zn
 
c. 3,5 x 1023...