Coord

Compuestos de coordinación, Introducción y nomenclatura.
Un complejo o compuestos de coordinación es el resultado de la interacción de
un átomo central, (un ion metálico con orbitales de valencia vacíos que puede
actuar como ácido de Lewis) y una o varias bases de Lewis con pares de
electrones libres, que se conocen como agentes acomplejantes o ligandos, esta
interacción lleva a la formación deun enlace covalente coordinado o dativo.
El átomo central debe disponer de orbitales vacíos capaces de aceptar pares de
electrones, los cationes de los grupos 1 y 2 al disponer de orbitales con poca
tendencia a captar electrones tienen poca tendencia a formar complejos, son los
metales de transición los que presentan una mayor tendencia.
Se dice que los ligandos se coordinan al metal, formando laesfera de
coordinación del complejo. El conjunto puede ser neutro, catiónico o aniónico, los
ligandos forman la primera esfera de coordinación y los contraiones la segunda
esfera de coordinación.

Compuestos de coordinación, Introducción y nomenclatura.
La carga del complejo va a ser igual a la suma de las cargas del metal central y
de los ligandos que le rodean por ejemplo:
[Cu(NH3)4]SO4[Cu(NH3)4]2+
Cu(II)
El número de coordinación del
metal es el número de átomos
unidos a él.

Compuesto

Número de
Coordinación

CuCl2

2

TiCl4

4

Pt(NH3)2 Cl2

4

WCl6

6

Los ligandos
Los ligandos pueden clasificarse en ligandos monodentados, bidentados .... ,
polidentados. Podrán ser iónicos o neutros
Ligandos monodentados son aquellos que poseen un solo átomo dador,
y por tanto ocupan una posiciónen la esfera de coordinación.
Ejemplos:
F- fluoro; Cl- cloro; OH- hidroxo; C5H5N piridino
H2O aqua; NH3 ammina

Ligandos polidentados son aquellos que ocupan dos o más posiciones en la esfera
de coordinación, se conocen también como ligandos quelatos.
quelatos

Los ligandos
Un ejemplo es el ligando etilendiamina con dos posiciones de coordinación

CH2CH2
H2N

NH2

[Ni(H2O)6]2+(ac) + 6NH3 ⇔[Ni(NH3)6]2++ 6H2O
[Ni(H2O)6]2+(ac) + 3en ⇔ [Ni(en)3]2++ 6H2O

Kf = 4.108
Kf = 2.1018

Compuestos de coordinación, Introducción y nomenclatura.
-

+

Cl
H3N

3+

NH3

Co

NH3

H3N
-

Cl

Átomo central Co, estado oxidación (III)
Ligandos monodentado:
aniónicos 2Clneutros 4NH3

Compuestos de coordinación FORMULACIÓN.
Recuerda que al formular se escribe primero el catión y luego el anión
Para formular uncatión, anión o compuesto neutro de coordinación:
Se coloca en primer lugar el símbolo del átomo o ion central (generalmente
un metal de transición)
A su derecha se van anotando primero los ligandos iónicos (catiónicos y
aniónicos sin distinción)
Luego los ligandos neutros
Siguiendo dentro de cada clase un orden alfabético,
tico basado en los símbolos
de los átomos directamente unidos al ioncentral

[Fe(CN)5(H2O)]2 –

–

los ligandos anionicos C≡N antes que el ligando neutro H2O

[CrF4O]–

[NiCl3(ClO4)]2–
–

los ligandos F antes que el ligando O2

–

–

los ligandos Cl antes que el ligando ClO4

–

Para nombrar dichos compuestos primero se mencionan los ligandos en orden
alfabético.
Los ligandos aniónicos se citan como tales aniones H– hidruro,
HSO3– hidrógenosulfito, ClO4– perclorato,etc.
Sin embargo, hay unos cuantos aniones que reciben nombres algo modificados.
F–
Cl–
Br–
I–

fluoro
cloro
bromo
yodo

O2OH–
O22HS–

oxo
hidroxo
peroxo
mercapto

S2CN–
N3–
C5H5N

tio
ciano
azido
piridino

Para citar los ligandos neutros o catiónicos se utiliza su nombre corriente
Con la excepción de los ligandos H2O y NH3 que se denominan aqua y
ammina respectivamente
Los grupo NO nitrosilo y COcarbonilo se consideran ligandos neutros.

Cuando se determina el orden alfabético no se tienen en cuenta los prefijos
multiplicativos
Por ejemplo, aqua, diaqua, triaqua van antes que ciano
trishidrógenosulfito va antes que bisperclorato;
bisdisulfato va antes que tetrafluoro, etc
Finalmente cuando ya se han nombrado todos los ligandos se nombra el
átomo central.
Si se trata de un complejo...