COORDENADA DE REACCIÓN

LA COORDENADA
DE REACCIÓN

Forma general de una reacción química:

[-] para reactantes

[+] para productos
EJEMPLO:

1

20 moles de FeS2
Productos

REACTOR
60 moles de O2

4FeS2 +11O2  2Fe2O3 + 8SO2
Dentro del reactor se consumen 15.5 moles de FeS2
Por cálculo estequiométrico y balance de moles:
• ¿Cuántos moles salen de FeS2?
• ¿Cuántos moles salen de O2?
• ¿Cuántosmoles salen de Fe2O3?
• ¿Cuántos moles salen de SO2?

Si ahora definimos:

ni  nsal ,i  nent ,i

ni
?
i

Entonces:

Si se aplica este principio a cantidades diferenciales, se concluye:En vista de la igualdad de las relaciones anteriores, se define:

Avance de la reacción:

d 

dni
i

2

Cambios en la Energía Estándar
de Gibbs y la Constante de
EquilibrioEstado Estándar


Estado particular de un sistema definido
a partir de:
• Una presión P
• Composición
• Estado físico de referencia
• Cierta temperatura T

Todas las condiciones de un estadoestándar son fijas,
a excepción de la Temperatura.

3

• P = 1 bar

Gases

• Sustancia pura

• Estado de Gas ideal

Estados
Estándar

• P = 1 bar

Líquidos

• Sustancia pura

•Estado de líquido real

Propiedad en el Estado Estándar: (Propiedad)°

•
•

Solo dependen de T

•
•
•

U°
H°
S°
V°
Cp°

Por lo tanto:
Puede haber muchos estados estándar.

4ENERGÍA TOTAL DE GIBBS
EN FUNCIÓN
DEL AVANCE DE LA
REACCIÓN

Se vio que:

Si ocurre una reacción química, ocurrirán cambios en los moles
de los componentes presentes:
Puesto que:

d dni
i

dni   i d

Por lo tanto:

Así que G = f(P, T, e), por lo tanto:

  (nG ) 
nV  
 P  T ,


  (nG ) 
 nS  
 T  P ,


 

i i

  (nG ) 

  T , P


5

Puesto que para cualquier sistema cerrado en
equilibrio, a P y T constantes se cumple que:

d ( nG )T , P  0
Si en el sistema cerrado ocurre una reacción
química a P y T...