coordinacion

Tipos de ligandos
Los ligandos de complejos de coordinación pueden ser de varios tipos, dependiendo de su naturaleza exterior:
1.- Ligandos dadores σ dadores Π: Son ligandos muyelectronegativos, bases duras, con gran densidad electrónica alrededor del núcleo. Se caracterizan por estabilizar principalmente metales de transición en altos estados de oxidación. Elmetal en alto estado de oxidación tiene sus orbitales d vacíos, con lo que puede aceptar la interacción Π que le ofrece el ligando, formando complejos muy estables.
Algunos ejemplos deestos ligandos son los halogenuros, oxo, y en general elementos altamente electronegativos.
2.- Ligandos dadores σ: Con capacidad dadora σ exclusivamente. Se caracterizan por estabilizar elestado de oxidación más estable de la primera serie de transición. Para la 2º y 3º serie no tienen mayor importancia, dado que participan poco en la estabilización o desestabilizaciónde la molécula
Por ejemplo: ligando aquo (H2O), amoníaco (NH3) y aminas en general (NR3)
3.- Ligandos dadores σ y aceptores Π: Son ligandos que estabilizan estados de oxidación bajos.Al ser bajo, el metal ha perdido pocos electrones, con lo que todavía tiene electrones en sus orbitales d de valencia para ceder interacción Π al ligando. El metal y el ligando debentener simetría adecuada para la estabilización.
Los más característicos son el monóxido de carbono (CO), las fosfinas (PR3), el nitrógeno (N2) y los cianuros
4.- Complejos Π: son un casoespecial de ligandos dadores σ aceptores Π. Estabilizan bajos estados de oxidación, pero la interacción Π no se da con el metal, sino con una nube Π del ligando, es decir, con un excesode densidad electrónica de la molécula, como puede ser, por ejemplo, la nube electrónica que se forma al tener una molécula con enlaces Π.
Por ejemplo: etileno y otras olefinas