Coorinacion

Química de Coordinación
Reporte práctica Isómeros cis y trans de K[Cr(C2O4)2(H2O)2] 3 H2O.

Introducción.

El Cr (III) es un ion de metal de transición estable que puede formar compuestos decoordinación octaédricos ya que su configuración es una estructura atómica 3d3, disponiendo esos 3 electrones en el nivel (t2g)3, permaneciendo vacío el (eg)0, por lo que es paramagnético, perosuficientemente estable
[pic]




Observaciones.
a) Síntesis del trans- K[Cr(C2O4)2(H2O)2] 3 H2O.

b) Síntesis del cis- K[Cr(C2O4)2(H2O)2] 3 H2O.
El color de la sal de dicromato de potasio(K2Cr2O7) es naranja; mientras que el color de ácido oxálico (H2C2O4) es blanco; al mezclarse y molerse queda una sal muy fina de color naranja menos intenso que el color del dicromato de potasio.Al añadir una gota de agua, pasados dos minutos, la reacción que parecía no llevarse a cabo se desencadena, pasando de una sal mezclada color naranja a una disolución de color morado que desprendevapores y al fondo una sustancia de aspecto chicloso.
Al lavarse con etanol, se debe tratar de separar o “matar el chicle”, ya que se necesita tener una sal.


Resultados.
Se obtuvo ___ g deuna sal color morado.


Análisis de resultados y observaciones.


Las reacciones que se llevaron a cabo fueron:


K2Cr2O7 + 7 H2C2O4 [pic]2 K[Cr(C2O4)2(H2O)2] 3 H2O + 6 CO2.


ElCr (VI) que está presente en el dicromato se reduce a Cr (III) con la correspondiente oxidación de oxalato a CO2.
Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- [pic] 2 Cr3+ + 7 H2O. Reducción.
C2O42- [pic]2 CO2 + 2 e- Oxidación.



Como se necesitaba 14 H+ ácidos, estos fueron dados por el ácido oxálico; se oxidaron 3 iones oxalato, por lo que quedaron 4 iones oxalatos, que fueron a coordinarsecon el ion Cr (III). Se produjeron 7 moléculas de H2O, que resultan ser insuficientes para el compuesto formado, por lo que la gota de agua pudo proveer el resto de las moléculas de agua que hacían...