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DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Cuando se procedió a buscar los valores de constante de disociación, para el ácido acético habían valores a diferentes temperaturas, considerándose solo a25o C. Ahora, si se hubiera tomado la temperatura en la práctica entonces podríamos discutir el valor correspondiente para la constante.
Al preparar la solución correspondiente concada indicador, el color del contenido del tubo no debió ser diferente al patrón de cada indicador, porque tratamos de asemejar, es decir forzar a comprender que este se encontraba entrelos valores de pH. Y este error debió ser repetido de nuevo para comprobar que ese no debe ser el color obtenido y por lo tanto debió haber mezclado de alguna solución o falta delimpieza dentro del tubo.
Otro error puede ser también al aplicar la aproximación, por ejemplo (0.050 - X) = 0.050 si se tiene un valor de constante disociación 4.5 * 10-1. Deberecordarse que solamente se aproxima cuando la constante es un número pequeño, no como lo anterior.
Para el ácido acético el % error es 16.417%, por lo tanto, definitivamente los errorescomienzan desde el momento que hallamos el pH no se debió escoger el número que se repetía, sin haber antes establecido el rango correspondiente.
Es decir:
Por ejemplo para el ácidoacético:
Anaranjado de metilo 3 a 4
Rojo de metilo 3 a 4
Azul de bromotimol 2 3 5
Fenolftaleina 2 3 8
Verde de bromocresol 2 3
Azul de timol 4 a 7
Determinando de esta manera elrango de pH comprende al número 3 y no 4 como se afirmaba. Debe mencionarse que error como este altera todo. En cambio para el hidróxido de amonio el error fue menor, porque si sehallo correctamente el pH o se aproximó bastante. Entonces la falla pudo ser en la falta de limpieza en los tubos o la falla se da al momento de apreciar la coloración (el rango de pH).