Copo de Nieve es muy fuerte

“Guía de Estudio Química”


1.-  La Química estudia:


2.- ¿Qué es la materia?


3.- Si observamos un diamante, sus propiedades físicas son, por ejemplo


4.-  Si observamos un frasco conteniendo cloro gaseoso, estamos determinando sus propiedades químicas si:


5.- El agua puede cambiar de estado de agregación: de sólido (hielo) a líquido (agua) de líquido a gas (vapor). ¿De quedependen estos cambios?


6.-Existen dos tipos de sustancias según su composición:


7.-Una mezcla es:


8.- El aire es una mezcla homogénea por qué:


9.- Una solución es una mezcla homogénea formada por soluto y solvente, por ejemplo:


10.- ¿Qué es un elemento?

11.-  Dejar que un carrito de madera ruede en un plano inclinado es un fenómeno físico porque:


12.- Quemar elcarrito de madera anterior es un fenómeno químico por qué;


13.-  Cuando un trozo de oro es calentado y se transforma en oro líquido ocurre una:


14.- Bajo ciertas condiciones  de temperatura y presión, el vapor de agua se solidifica bruscamente formando escarcha, este cambio de estado se llama:


15.-   La energía es:


16.-  La combustión es una reacción de oxidación violenta quelibera energía en forma de calor y luz, por esto, la combustión es:


17.- Poco antes de la Revolución Francesa, Antoine L. Lavoisier anunció la Ley de la Conservación de la masa, que dice:


18.-  El inglés John Dalton enunció la Teoría Atómica que dice:


19.- A sus partes se les llaman componentes:


20.- Filósofo griego que propuso que el átomo era la mínima cantidad de materia y queya no se podía dividir más:


21-Propuso un modelo atómico que representaba al átomo como una esfera con carga positiva y dentro de ella están  los de carga negativa como pasas de un pastel.


22.- Propuso un modelo atómico formado por un núcleo de carga positiva alrededor del cual giran los     electrones con carga negativa en niveles de energía u órbitas circulares, a semejanzas delsistema planetario:



23.- Configuración electrónica del Nitrógeno (número atómico = 7):


24.- El K+ es un átomo de potasio al que se ha "arrebatado" un electrón, quedando cargado positivamente, por lo tanto, se trata de un:


25.- Las filas o renglones de la tabla periódica representan el número de órbitas en un átomo. Estas filas o renglones se llaman:


26.- Las columnas en la tablaperiódica se caracterizan con números romanos y letras mayúsculas (A o B). Estas columnas se llaman:

27.- Los llamados gases nobles o inertes presentan valencia 0 y no reaccionan espontáneamente con otros  elementos. Se encuentran en la columna:


28.- En la tabla periódica se distinguen 2 clases de elementos, estas 2 clases son:


29.- Símbolo químico del Carbono


30. - Símboloquímico del oxígeno:

31.- El cloruro de sodio es una molécula que presenta enlace químico iónico debido a:


32.- Los compuestos que resultan de combinar un anhídrido con agua son:


33.-  Al combinarse se produce una sal haloidea y agua: por neutralización:

34.-  También se conocen con el nombre de bases


35.-  El compuesto HCl se llama:


36.-  El compuesto  NaNO3 se llama:37.-  La fórmula química del dióxido de carbono es:


38.-  La fórmula del ácido nítrico es:


39.-  La fórmula del sulfuro de calcio:


40.-  De acuerdo a las reglas de nomenclaturas,  todos los hidrácidos se nombran con terminación:


41.-  El peso molecular del agua es


42.-  Un mol de un gas que volumen ocupa


43.-  La masa atómica de un átomo es:


44.-  Los isótopos son:45.-  El peso molecular de una sustancia es:


46.-  Un mol de una sustancia es:


47.-  ¿El número de Avogrado es?


48.-  Una reacción química es:


49.- Una reacción de síntesis es:


51.- ¿Cuál es la ecuación balanceada?


52.- El número de oxidación del oxígeno es:


53.- El número de oxidación del carbono en Ca CO3 es:


54.- El número de oxidación de cualquier...