Corosión Electrolítica













Corrosión Electrolítica en Estructuras Metálicas












El término electrólisis se refiere a la descomposición de una sustancia química producida por elflujo de corriente eléctrica a través de esta.
La corrosión de metales es consecuencia de un proceso natural. Los metales se presentan en la naturaleza en la forma de varios componentes químicos(minerales). Estos minerales requieren cierta cantidad de energía a fin de liberar el metal. La cantidad de energía necesaria varía de metal a metal. Es en este proceso donde se ubica la fuerza que originala corrosión en los metales. La explicación de la corrosión está firmemente basada en la teoría electroquímica, y se han desarrollado varias fórmulas que describen las reacciones químicas querepresentan la mayoría de los procesos de corrosión. En este proceso una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro. Cuando desde una especie químicase ceden y migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibe se comporta como un cátodo y enella se verifica la reducción. De esta teoría, se deduce que, para que se corroa el acero y el hierro, es necesaria la presencia simultánea de agua y oxígeno. En ausencia de cualquiera, la corrosión nopodrá ocurrir. Además del proceso de corrosión general, puede ocurrir el fenómeno de corrosión localizado, por ejemplo corrosión crateriforme (perforaciones), corrosión de hendidura (en grietas ohendiduras) y corrosión galvánica o bimetálica.
Esta última corrosión ocurre cuando un metal está en contacto con un metal diferente y ambos están en una solución corrosiva. La dirección dependiendo delos potenciales de los metales involucrados. El potencial de un metal es relativo a la energía liberada cuando el metal se corroe. Tras medir el potencial de todos los metales, se ordenan en lo que...