Correcci N Qu Mica

Corrección química
4S+4H2O  3H2S+H2SO4
1) para producir una mol de H2SO4 se requieren:
a)3 moles de S
b)2 moles de H2O
c)2 moles de S
d)4 moles de H2O

2) 32 gramos de azufre, producen:
a) 98 g deH2SO4
b) 102 g de H2S
c) 32.7 g de H2SO4
d) 25.5 g de H2S

3) si se mezclan 64 gramos de azufre, con 54 gramos de agua, el reactivo límite será el:
a) S
b) H2S
c) H2S
d) H2SO4



4) basado en elproceso, es posible establecer que la relación molar de productos de la reacción es de
a) 4 a 4
b)3 a 1
c) 4 a 3
d) 3 a 3
5) si se mezclan 1 mol de S con 1 mol de H2O, es posible obtener
a) 1.25 molesde H2S
b) 0.50 moles de H2SO4
c) 0.25 moles de H2SO4
d) 1.75 moles de H2S
6KOH+3l25Kl+KlO3 + 3H2O
6) para producir 1 mol de KlO3, se requieren:
a) 5 moles de Kl
b) 2 moles de l2
c) 6 moles de KOH
d)moles de H2O
7) 126.9 gramos de yodo, producen:
a) 107.0 g de KlO3
b) 138.3 g de Kl
c) 54.0 g de KlO3
d) 83.0 g de Kl


8) se si se mezclan 424.8 gramos de yodo, con 336.6 gramos de yoduro depotasio, el reactivo límite será el:
a) KOH
b) l2
c) Kl
d) KlO3


9) según el proceso de la relación molar de reactivos de la reacción es de:
a) 6 a 3
b) 5 a
c) 5 a 3
d) 9 a 9
10) si se mezclan 2 molesde KOH con 1 mol de l2, se obtiene:
a) 2.5 moles de Kl
b) 1.0 moles de H2O
c) 1.5 moles de klO3
d) 0.5 moles de KlO3


2AlCl3+3CO1Al2O3+3C+3Cl2
11) para producir una mol de C, se requieren:
a) 2moles de AlCl3
b) 3 moles de CO
c)1 mol de AlCl3
d) 1 mol de CO
12) 14 gramos de monóxido de carbono, producen:
a) 102 g de Al2O3
b) 35.5 g de Cl2
c) 6.0 g de C
d) 28.0 g de CO


13) si se mezclan 84gramos de cloruro de aluminio, con 84 gramos de monóxido de carbono, el reactivo límite será el:
a) AlCl3
b) CO
c) Al2O3
d) C


14) para este proceso, la relación molar de los reactivos es de:
a) 3 a 3b) 2 a 3
c) 3 a 1
d) 3ª 2
15) 1 mol de monóxido de carbono, con reactivos en exceso, produce:
a)3 moles de todos los productores
b) la sexta parte de los productos
c) 1 mol de todos los productos...