correccion de la normalidad del NaOH

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUAOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUÌMICAS
LAB. DE QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA
INFORME DEL EXPERIMENTO Nº 3

Alumnos:
Curso y Paralelo
Grupo
Fecha de la practica
FechaEntrega


4to Farmacia P”3”
14
02-05-2014
09-05-2014


TEMA: Corrección de la Normalidad del NaOH y determinación del %P/V de ácido
Acético en Vinagre


1.OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:

General:
Corregir la normalidad del NaOH 0.1N y determinar el % del ácido acético en vinagre

Específicos:
Mediante métodos de titulación corregir la Normalidad delNaOH
Valorar la solución corregida con los indicadores fenolftaleína y VBC.
Determinar el % P/V del ácido acético en vinagre y titularla para hallar su concentración exacta
2. FUNDAMENTO TEORICO:Corrección de la Normalidad del NaOH
Es necesario realizar una corrección a la concentración de hidróxido de sodio, debido a que el hidróxido de sodio reacciona con el CO2 que se encuentra enel aire o disuelto en el agua disminuyendo la concentración de dicha solución, este fenómeno se puede representar por la siguiente ecuación:


Como se sabe el ácido clorhídrico reacciona tantocon el hidróxido de sodio como con el carbonato de sodio, podemos hacer uso de estas reacciones para corregir la concentración de hidróxido de sodio, así:

Determinación del %p/p de ácido acéticoen vinagre
El contenido de ácido de un vinagre suele expresarse como contenido de ácido acético, ya que es el principal componente ácido, aunque también están presentes otros ácidos.
Ácidoacético.- Su fórmula es CH3COOH, se emplea en la industria química como acidulante así como en la producción de anhídrido acético, ésteres de acetato entre otros, en la industria farmacéutica textil einsecticidas

Factor de dilución.- Indica el grado de dilución o en cuantas veces una solución está o va a ser diluida. Es adimensional y se la define por la siguiente expresión:

3. MATERIALES Y...