Correcciones

Para calcular el PbCl2 resultante deberías hacer lo siguiente, en el balance de materia tienes
dos entradas y una salida y por otro lado a la salida los caudales se suman:
Cvertido*Qvertido + Crio* Qrio = Cfinal * Qfinal
Siendo Cvertido = 1g/L
Qvertido = 0.5 m3/s
Crio =0 g/L
Qrio = 2 m3/L
Cfinal =? (es lo que tenemos que hallar
Qfinal = Qvertido + Qrio
Haga este cálculo así para ver sile sale igual.
No entiendo de donde sacas el pH 3!!!!
Sabiendo que el pH del vertido es 7.8 y no nos indica el problema el pH inicial del rio asumir un
pH neutro de 7 (esto es lo que hacen lamayoría de sus compañeros)
De ahí saca la concentración de protones que habría tras el vertido (si no reacciona con nada)
Empleando la misma ecuación: Cvertido*Qvertido + Crio * Qrio = Cfinal * QfinalDonde en este caso C se refiere a la concentración de protones.
Ahora para conocer el valor verdadero de pH habrá que tener en cuenta las modificaciones en
el sistema carbónico.
Si acidificamos elcarbonato tiende a reaccionar con protones para dar bicarbonato que a su
ver reacciona con más protones para dar ácido carbónico (esto es lo que vemos en el
documento colgado en contenidos). Si ennuestro caso partíamos de un pH neutro y vertíamos
un vertido con pH mayor pasaría lo contrario.
Entonces en nuestras condiciones finales (tras el vertido) puede variar tanto el pH como la
alcalinidad(T’ = T – OH-) y para esto podemos utilizar un cálculo iterativo como viene en el
documento colgado en contenidos)
En este caso la variación de pH no va a ser tan acusada como en el otro ejercicioy lo más
seguro seguirá habiendo los tres componentes carbónicos. Hay que estimarlos, teniendo en
cuenta que la concentración de protones disminuye. Parte del H2CO3 puede liberar un protón y
darHCO3- y parte de este último liberar un protón y dar CO32-.
o
o

Según los cálculos que usted presenta, la suma inicial de carbonato+bicarbonato ≈
1,98∙10-3, el carbono total es igual a...