CORRECCIONQUIMICA

4. Modelo atómico de Rutherford
Ernest Rutherford (1871-1937). A comienzos de 1911, propuso la idea de que el átomo de cualquier elemento se compone de un núcleo diminuto en el que se reúne toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa y de electrones con carga negativa que giran alrededor de este nucleo, como los planetas alrededor del Sol, solo que unidos por fuerzas eléctricas en vezde por la fuerza de gravedad.
Según el modelo de Rutherford el átomo tiene un nucleo central rodeado de electrones, resulta curioso observar que el término “núcleo”, no aparece en los escritos de Rutherford, lo que él consideró esencial para explicar, lo llamó “una concentración de carga” en el centro del átomo. Esta concentración de carga, que ahora conocemos como núcleo, era lo que podíaexplicar, a partir de sus observaciones experimentales (lámina de oro; bombardeó una hoja de oro muy fina con partículas Alfa, alrededor de la hoja se encontraba un detector que permitía observar la dirección de los rayos y al bombardear se dio cuenta que sufrían una desviación)
A principios de la segunda década del siglo XX, Rutherford descubrió que el núcleo es como una bola formada de partículasapretadas con otras: los protones. Lo que une los electrones al núcleo no es la fuerza de gravedad que es insignificante (leyes de Newton) sino la fuerza eléctrica (leyes de Maxwell). En general, un átomo tiene tantos electrones como protones tenga su núcleo. Cada protón tiene una carga eléctrica positiva de igual magnitud que la carga eléctrica negativa del electrón, los átomos son eléctricamenteneutros. En 1920, dijo que en el núcleo de los átomos, existían otras partículas, a las que denominó neutrones que tenían masa de similar magnitud a la de los protones, pero que no estaban dotadas de carga eléctrica. Rutherford pasó la segunda mitad de su vida dedicado a la docencia y dirigiendo los Laboratorios Cavendish de Cambridge, en donde se formaron otros dos ilustres científicos: Niels Bohr(1885-1962) y Robert Oppenheimer (1904-1967).
El modelo atómico de Rutherford postulaba que los electrones orbitaban en un espacio vacío alrededor de una minúscula  carga, situada en el centro del átomo. Esta teoría tropezó con varios problemas que, al intentar explicarlos, llevó al descubrimiento de nuevos hechos y teorías:
1) Por un lado se planteó el problema de cómo un conjunto de cargaspositivas podían mantenerse unidas en un volumen tan pequeño, en vez de repelerse unas a otras, al tener cargas de igual signo. La solución a este problema llevó a pensar que en el interior del núcleo actuaba una  fuerza desconocida hasta ese momento. Hoy la conocemos como fuerza nuclear fuerte.
2) Por otro lado, se decía que si los electrones son partículas con carga eléctrica, para mantenerse enórbita necesitan una aceleración, con lo cual producirían radiación electromagnética y eso les haría perder energía. Las leyes de Newton y las ecuaciones de Maxwell del electromagnetismo aplicadas al átomo de Rutherford llevan a que en un tiempo del orden de 10 − 10s, toda la energía del átomo se habría radiado, ocasionando la caída de los electrones sobre el núcleo.El modelo atómico de Rutherford es unmodelo físicamente inestable, desde el punto de vista de la física clásica, las órbitas de los electrones no están  definidas y solamente se dice que forman una estructura compleja. No obstante, los resultados de su experimento, permitieron calcular que el radio del átomo era diez mil veces mayor que el núcleo mismo, de lo que se deducía que existe un gran espacio vacío en el interior de losátomos.
5. Modelo atómico de Bohr
En 1931 Niels Bohr (1885-1962) aplicó las ideas de la teoría cuántica y propuso que los electrones que giran alrededor del núcleo sólo pueden tener ciertas energías determinadas. Los electrones se mueven rápidamente alrededor del núcleo en distintos niveles de energía y además cada electrón gira sobre su mismo eje, de la misma manera que la Tierra gira sobre su eje...