Correlaciones beggs and brill
Páginas: 6 (1285 palabras)
Publicado: 8 de mayo de 2011
TABLA DE CONTENIDO
Página.
RESUMEN……………………………………………………………………………….i
TABL A DE CONTENIDO…………………………………………………………..…ii
INTRODUCCION…………………………………………………………….……..1
REVISION BIBLIOGRÁFICA…………………………………….……………….4
2.1 Conceptos básicos…………………………………………………………………....4
2.2 Conceptos específicos………………………………………………………………..8
METODOLOGIA EXPERIMENTAL…………………………………………….11
3.1 Procedimientoexperimental……………………………………………...…………11
RESULTADOS Y DISCUSION……………………………………………………19
4.1 Resultados…………………………………………………………………………..19
4.2 Discusión……………………………………………………………………………21
CONCLUSIONES……………………………………………...…………………..22
REFERENCIAS…………………………………………………………………….23
ANEXOS……………………………………………………………………………….25
ANEXO A: Gráfica de factores de compresibilidad para gases naturales……………..25
ANEXO B:Gráfica de factores de compresibilidad para gases naturales a bajas presiones pseudocriticas y presiones cercanas a la presión atmosférica……………………………………………………………..…………….…26
ANEXO C: Gráfica de presión y temperatura pseudocriticas de gases naturales……...27
ii
RESUMEN
En la realidad no existen gases ideales o perfectos; sin embargo muchos gases cerca de la temperatura y presión atmosféricasean próximos a la idealidad. El gas ideal puede definirse como el gas cuyo volumen se reduce a la mitad al duplicarse la presión y cuya presión se dobla si se duplica la temperatura manteniendo el volumen constante. Esto no es más que los enunciados de las Leyes de Boyles, Charles Mariotte y Avogadro, los cuales enuncian que la presión de un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene,el volumen que ocupa, la temperatura a la que se encuentra y la cantidad de sustancias que lo contienen (número de moles) están relacionadas, ver Ec. 1. [1]
P.V=nRT (1)
En muchos gases en particular, los gases naturales de interés para los Ingenieros de Petróleo se ha observado que si el volumen del gas secomprime a la mitad, la presión resulta ser menor del doble de la presión inicial; es decir, el gas es mas compresible que el gas ideal, debido a que el volumen de un gas se reduce a menos de su mitad, si se dobla la presión se dice que el gas es súper comprensible.
El valor numérico que representa una medida de la desviación del comportamiento ideal del gas se denomina factor de súpercompresibilidad o más frecuentemente factor de compresibilidad, también se le conoce como factor de desviación del gas y se denota por la letra Z, este valor adimensional generalmente varía entre 0,70 y 1,20 y el valor de 1,00 representa el comportamiento ideal.
El factor de compresibilidad (Z), es un factor de corrección, que se introduce en la ecuación de estado de gas ideal para modelar elcomportamiento de los gases reales, los cuales se pueden comportar como gases ideales para condiciones de baja presión y alta temperatura, tomando como referencia los valores del punto crítico, es decir, si la temperatura es mucho más alta que la del punto crítico, el gas puede tomarse como ideal,
i
y si la presión es mucho más baja que la del punto crítico el gas también se puede tomar como ideal.La desviación de un gas respecto de su comportamiento ideal se hace mayor cerca del punto crítico.
Puede ser obtenido experimentalmente dividiendo el volumen real de n moles de un gas a P y T por el volumen ideal ocupado por la misma masa de gas a iguales condiciones de P y T.
Introduciendo el factor de corrección Z, en la Ec. 1:
P.V=ZRT(2)
Matemáticamente Z es obtenido mediante correlaciones empíricas que arrojan resultados con suficiente exactitud.
En el año 1856 Van Der Waals estableció el principio de los estados correspondientes, enunciando que todos los gases tienen el mismo factor de compresibilidad (Z) a iguales condiciones de presión y de temperatura reducidas. [2]
El factor de...
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RESUMEN……………………………………………………………………………….i
TABL A DE CONTENIDO…………………………………………………………..…ii
INTRODUCCION…………………………………………………………….……..1
REVISION BIBLIOGRÁFICA…………………………………….……………….4
2.1 Conceptos básicos…………………………………………………………………....4
2.2 Conceptos específicos………………………………………………………………..8
METODOLOGIA EXPERIMENTAL…………………………………………….11
3.1 Procedimientoexperimental……………………………………………...…………11
RESULTADOS Y DISCUSION……………………………………………………19
4.1 Resultados…………………………………………………………………………..19
4.2 Discusión……………………………………………………………………………21
CONCLUSIONES……………………………………………...…………………..22
REFERENCIAS…………………………………………………………………….23
ANEXOS……………………………………………………………………………….25
ANEXO A: Gráfica de factores de compresibilidad para gases naturales……………..25
ANEXO B:Gráfica de factores de compresibilidad para gases naturales a bajas presiones pseudocriticas y presiones cercanas a la presión atmosférica……………………………………………………………..…………….…26
ANEXO C: Gráfica de presión y temperatura pseudocriticas de gases naturales……...27
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RESUMEN
En la realidad no existen gases ideales o perfectos; sin embargo muchos gases cerca de la temperatura y presión atmosféricasean próximos a la idealidad. El gas ideal puede definirse como el gas cuyo volumen se reduce a la mitad al duplicarse la presión y cuya presión se dobla si se duplica la temperatura manteniendo el volumen constante. Esto no es más que los enunciados de las Leyes de Boyles, Charles Mariotte y Avogadro, los cuales enuncian que la presión de un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene,el volumen que ocupa, la temperatura a la que se encuentra y la cantidad de sustancias que lo contienen (número de moles) están relacionadas, ver Ec. 1. [1]
P.V=nRT (1)
En muchos gases en particular, los gases naturales de interés para los Ingenieros de Petróleo se ha observado que si el volumen del gas secomprime a la mitad, la presión resulta ser menor del doble de la presión inicial; es decir, el gas es mas compresible que el gas ideal, debido a que el volumen de un gas se reduce a menos de su mitad, si se dobla la presión se dice que el gas es súper comprensible.
El valor numérico que representa una medida de la desviación del comportamiento ideal del gas se denomina factor de súpercompresibilidad o más frecuentemente factor de compresibilidad, también se le conoce como factor de desviación del gas y se denota por la letra Z, este valor adimensional generalmente varía entre 0,70 y 1,20 y el valor de 1,00 representa el comportamiento ideal.
El factor de compresibilidad (Z), es un factor de corrección, que se introduce en la ecuación de estado de gas ideal para modelar elcomportamiento de los gases reales, los cuales se pueden comportar como gases ideales para condiciones de baja presión y alta temperatura, tomando como referencia los valores del punto crítico, es decir, si la temperatura es mucho más alta que la del punto crítico, el gas puede tomarse como ideal,
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y si la presión es mucho más baja que la del punto crítico el gas también se puede tomar como ideal.La desviación de un gas respecto de su comportamiento ideal se hace mayor cerca del punto crítico.
Puede ser obtenido experimentalmente dividiendo el volumen real de n moles de un gas a P y T por el volumen ideal ocupado por la misma masa de gas a iguales condiciones de P y T.
Introduciendo el factor de corrección Z, en la Ec. 1:
P.V=ZRT(2)
Matemáticamente Z es obtenido mediante correlaciones empíricas que arrojan resultados con suficiente exactitud.
En el año 1856 Van Der Waals estableció el principio de los estados correspondientes, enunciando que todos los gases tienen el mismo factor de compresibilidad (Z) a iguales condiciones de presión y de temperatura reducidas. [2]
El factor de...
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