Corrocion Rapida Del Hierro

CORROSION RAPIDA DE HIERRO POR FORMACION DE UN PAR Fe-Cu SUMERGIDO EN AGUA SALINA QUE CONTIENE OXIGENO

DISUELTO

Semiecuaciones redox (Ánodo)

Fe -----Fe2+ + 2 e

-Semiecuaciones redox(Cátodo)

2 H2O (l) + O2(ac) + 4 e- -------4 OH-(ac)

Reconocimiento de los productos finales La corrosión se produce por la diferencia de potencial de oxidación entre el cobre y el hierro ante elagente corrosivo (la solución acuosa utilizada). La zona anódica es en este caso en donde se produce la oxidación del hierro. Los iones (Fe2+ y Fe3+)

resultantes, viajan del ánodo hacia el cátodo, loselectrones a su vez también viajan hasta el cátodo en el que producen la reducción del H2O, los hidróxidos resultantes viajan en dirección al ánodo.

Se tendrían que poder diferenciar la zonacatódica gracias a la fenoftaleina ya que su color pasa a fucsia con la presencia de hidróxidos, y podemos reconocer la presencia de los iones Fe2+ y Fe3+

gracias al K3[Fe(CN)]6 ya que ante la presenciade estos se torna azul.

Los iones Fe2+ y los hidróxidos se desplazan por el medio húmedo formando en el punto en el que se encuentran: Fe2+ + 2 OH-

⋄Fe(OH)2, luego en una oxidación posteriorel hidróxido de hierro (II) se oxida a hidróxido de hierro ( III) que se llama herrumbre.

Si el medio agresivo contiene otros aniones además del hidróxido es muy probable que se formen de inmediatolas sales de hierro (II), por lo tanto uno de los productos quedaría: Fe2+ + 2Cl- -------FeCl2

AZUL (zona anódica)

ROSA (Zona catódica)

Distribución de las áreas coloreadas La parte rosadaindica presencia de OH- lo cual significa que se oxido en presencia del aire, mientras que los bordes sumergidos están levemente teñidos de azul.

Ecuación Redox Anódica

Fe ----Fe2+ + 2 e-Ecuación Redox Catódica

2 H2O (l) + O2(ac) + 4 e- +4 OH-(ac)

Los productos finales, Fe2+ y OH-, se reconocen con los indicadores que contiene la solución: la fenolftaleina torna a fucsia ante...