Corrocion

1. CORROSIÓN ATMOSFÉRICA.

Representa más del 50 % de las pérdidas totales por corrosión. Difícil de investigar por la dificultad de simular en el laboratorio las condiciones atmosféricas reales.

• Mecanismo:
A temperatura ambiente y en superficies secas procede a velocidad infinitesimal.
Rápida en superficies húmedas: mecanismo electroquímico.
El electrolito está constituido:
a) por unapelícula de humedad (unas pocas monocapas)
b) película acuosa (centenares de μm): metal perceptiblemente mojado.

FORMACIÓN DE ROCÍO=f (ΔT, HR)
ΔT=cambio de temperatura
HR= humedad relativa.
Cuanto más seco es el ambiente, mayor debe ser el descenso de temperatura para que se produzca la condensación.
La fracción de tiempo con elevados valores de HR es un indicador de la agresividadpotencial de una determinada atmósfera.
La condensación se produce en atmósferas no saturadas por:
• Condensación capilar:
a) Superficies rugosas.
b) Superficies con depósitos de productos porosos.
c) Superficies en las que se ha depositado polvo.
• Condensación química: propiedades higroscópicas de ciertos materiales contaminantes presentes en la superficie metálica.
El proceso catódico en lamayoría de los casos es la reducción del oxígeno presente en el aire.

Motivos de condensación de agua sobre una superficie metálica cuando la HR está por debajo del 100 por 100.



2. TIEMPO DE HUMECTACIÓN
La corrosión atmosférica es la suma de procesos parciales de corrosión que tienen lugar cada vez que se forma la capa de electrolito.
Además de la condensación son importantes la lluvia,la nieve y la niebla.
Sea: τi la duración de cada periodo de humectación individual Vi es la velocidad media de corrosión en ellos:
C =ΣViτi τ =Στi
C: corrosión total; τ: tiempo de humectación total.
Existe una buena correlación entre τ y tiempo con HR>70-80% → podemos construir los MAPAS DE CORROSIVIDAD con isolíneas de tiempos de humectación.
Las horas de lluvia, niebla o rocío se computancomo tiempo con HR alta.

3. ACCIÓN DE LOS PRINCIPALES CONTAMINANTES
Para que la corrosión sea importante además de una HR alta hace falta la presencia de determinados contaminantes.
Principales contaminantes:
• Cloruro sódico: se incorpora desde el agua del mar → cerca de la orilla
del mar se incorpora a la atmósfera por pulverización.
• Dióxido de azufre: atmósferas industriales: seorigina al quemar combustibles que contienen S.
• Otros:
a) Óxidos de nitrógeno; grandes ciudades: provienen del tubo de escape de los automóviles → No son importantes a efectos prácticos.
b) O3, ácido clorhídrico → No se han estudiado suficientemente.
c) Ácidos orgánicos → HCOOH, CH3COOH han sido encontrados en la lluvia: aportan entre el 18 y el 35 % de la acidez libre del agua de lluvia.¿Existe valor umbral (valor de contaminación a partir del cual se notan sus efectos sobre la corrosividad)? Relevancia de la cuestión:
 Estimaciones de corrosión: se basan en una relación lineal corrosión/contaminación (sin umbral).
 Se perdería sensibilidad en el calibrado de la corrosividad atmosférica en base a la corrosión de un determinado metal (zinc).
 Determinación indirecta del nivel decontaminación.
No está claro: no obstante las normas ISO incluyen valores umbral: SO2: atmósfera interior: 12 μg/m3 (10 mg/m2día); atmósfera exterior: 40 μg/m3 (35 mg/m2día).



4. EFECTO DE LA LLUVIA ÁCIDA

La precipitación arrastra a los ácidos:

• H2SO4: SO2+humedad → H2SO3 (hv+O2) → H2SO4

• HNO3: Procede de una reacción compleja en cadena.

• HCl: Combustión de carbón concloruros; incineración de plásticos. partículas sólidas ricas en Ca, Mg, carbonato.



5. MORFOLOGÍA DE LOS PRODUCTOS DE CORROSIÓN

Los productos de la corrosión suelen hallarse en estado coloidal o pasan por este estado antes de transformarse en sistemas más gruesos.
Es fundamental la tenacidad con las que las partículas de precipitado se adhieren a la superficie metálica.
SO2: formación de...