corrocion

ENSAYOS DESTRUCTIVOS
UNIDAD I
INTRODUCCION.
Los metales están constantemente expuestos a la acción de la atmósfera, y está compuesta
principalmente de 79 partes de nitrógeno y 21 partes de oxígeno.
Como el nitrógeno es un gas muy poco activo, puede decirse que prácticamente inerte, toda la
acción atmosférica depende de la actividad del oxígeno, que no es mucha por estar en estado molecular(con enlaces homopolares formando moléculas de O2).
Y como, por otra parte, los metales son muy estables, resulta que, sin la intervención de otro
agente, la acción del oxígeno solo sobre los metales resulta muy débil.
Los agentes colaboradores del oxígeno son principalmente dos: el calor y la humedad.
El oxígeno con el calor produce la oxidación de los metales.
Y el oxígeno con la humedadproduce la corrosión.
Ambos procesos son completamente distintos, aunque se emplean generalmente protecciones
comunes para prevenirlos.
1. CORROSION.
Se define la corrosión, en general, como la destrucción lenta y progresiva de un metal por la
acción de un agente exterior. Uno de los factores que limitan la vida de las piezas metálicas en servicio
es el ataque químico o físico-químico quesufren en el medio que les rodea.
Los metales están continuamente expuestos a la acción atmosférica, que está compuesta
principalmente de 79 partes de nitrógeno y 21 partes de oxígeno. También sabemos que el nitrógeno es
un gas prácticamente inerte, por lo que la acción atmosférica depende rácticamente del oxígeno. Los
metales son por lo general bastante estables por lo que sin colaboraciónde otro agente la acción del
oxígeno sobre estos es muy débil.
Por lo tanto, la corrosión atmosférica es la producida por la acción combinada del oxígeno del
aire y la humedad. Pero existe también la corrosión química, producida por la acción de los ácidos y los
álcalis.
Como en la atmósfera siempre existe humedad a la temperatura ambiente, los metales se
destruyen más por corrosión que porla oxidación. Siendo sus efectos muchos mayores en los metales
que se encuentren en contacto directo con agua, como por ejemplo, las estructuras marinas.
El hierro, en presencia de la humedad y del aire, se transforma en óxido y, si el ataque continúa,
termina por destruirse todo él. La corrosión, en el caso de los metales, es el paso del metal del estado
libre al combinado mediante unproceso de oxidación.

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La corrosión es, hasta cierto punto, un proceso evolutivo, natural y, en consecuencia, lento.
Para que un metal pase del estado libre al estado combinado, es preciso que ceda electrones
(en términos químicos que se oxide). Así, en el hierro pueden tener lugar las transformaciones:

Estas transformaciones solo tienen lugar en presencia de elementos capaces de captarelectrones (oxidantes: O2, S, Cl2, Br2, I2, H+, etc.).
Así, con el oxígeno seco, a temperatura elevada, tiene lugar la reacción:

Con oxígeno húmedo, a la temperatura ambiente:

Mecanismo según el cual se produce el herrumbre del hierro.
Por tanto, la acción corrosiva del aire es un efecto combinado de la humedad, contaminaciones
gaseosas (principalmente óxidos de azufre) y partículassólidas.
Depende, por tanto también, de la situación geográfica, pues los productos de corrosión son
distintos: en el aire del campo son óxidos o carbonatos, en las zonas industriales se encuentra ácido
sulfúrico, mientras que junto al mar, contienen algunas sales.
En los distritos fabriles, a causa de los ácidos, es más rápida la corrosión, mientras que junto al
mar o las ciudades, más profunda,como consecuencia de la mayor conductividad eléctrica de la lluvia y
la tendencia a formarse cloruros o sulfatos solubles.
Se manifiesta principalmente en el hierro, níquel y cobre. La corrosión causa pérdidas enormes y
desgracias incalculables, debidas a accidentes producidos por la rotura de piezas debilitadas por la
oxidación y la corrosión.
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Ocasiona fallos en las instalaciones...