Corrocion
Páginas: 2 (396 palabras)
Publicado: 6 de noviembre de 2012
ENLACE QUÍMICO: es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina...
1.- Enlace Iónico: se produce entre dos atomos deelectronegatividades* distintas
EN ≥1.67
En este tipo de enlace ocurre una transferencia de uno o más electrones del átomo menos electronegativo hacia el más electronegativo.
El enlace iónicose presenta generalmente entre los átomos de los grupos:
I A - VII A
II A - VI A
III A - V A
- Los compuestos que presentan este tipo de enlace no forman moléculas, sino cristales.
- Es unenlace muy fuerte, en solución acuosa suele disociarse obteniéndose los iones que lo forman.
- Las sustancias con enlaces iónicos son solubles en solventes polares.
EJEMPLO:
K + Br -> K¨ +Br
ENk = 0,9
ENbr = 2,8
EN = 1,9
2.- Enlace Covalente: Se forma entre átomos de elementos que tienen naturaleza semejante, de manera que no pierden ni ganan electrones si no que los comparte.Las reacciones entre 2 átomos no metales producen enlaces covalentes.
- Es muy fuerte y se rompe con dificultad.
- Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
- A temperatura ambiente seencuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.
- No conducen la electricidad
- Son muy malos conductores del calor.
- La mayoría son poco solubles en agua.
- Cuandose disuelven en agua no se forman iones
Tipos de enlaces covalentes:
1. # de pares de electrones enlazantes
- Enlace Covalente Simple
- Enlace Covalente Multiple
2. # de electrones aportadospara formar el par electronico enlazante
- Enlace Covalente Normal
- Enlace Covalente Coordinado
3. Polaridad
- E. Covalente Apolar
- E. Covalente Polar
3.- Enlace Metálico
Es el enlaceque se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones.
Se crea una nube...
1.- Enlace Iónico: se produce entre dos atomos deelectronegatividades* distintas
EN ≥1.67
En este tipo de enlace ocurre una transferencia de uno o más electrones del átomo menos electronegativo hacia el más electronegativo.
El enlace iónicose presenta generalmente entre los átomos de los grupos:
I A - VII A
II A - VI A
III A - V A
- Los compuestos que presentan este tipo de enlace no forman moléculas, sino cristales.
- Es unenlace muy fuerte, en solución acuosa suele disociarse obteniéndose los iones que lo forman.
- Las sustancias con enlaces iónicos son solubles en solventes polares.
EJEMPLO:
K + Br -> K¨ +Br
ENk = 0,9
ENbr = 2,8
EN = 1,9
2.- Enlace Covalente: Se forma entre átomos de elementos que tienen naturaleza semejante, de manera que no pierden ni ganan electrones si no que los comparte.Las reacciones entre 2 átomos no metales producen enlaces covalentes.
- Es muy fuerte y se rompe con dificultad.
- Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
- A temperatura ambiente seencuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.
- No conducen la electricidad
- Son muy malos conductores del calor.
- La mayoría son poco solubles en agua.
- Cuandose disuelven en agua no se forman iones
Tipos de enlaces covalentes:
1. # de pares de electrones enlazantes
- Enlace Covalente Simple
- Enlace Covalente Multiple
2. # de electrones aportadospara formar el par electronico enlazante
- Enlace Covalente Normal
- Enlace Covalente Coordinado
3. Polaridad
- E. Covalente Apolar
- E. Covalente Polar
3.- Enlace Metálico
Es el enlaceque se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones.
Se crea una nube...
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