Corrocion

SISTEMAS TERMODINÁMICOS

* SRK ( SOAVE REDLICK KWONG)
La ecuación de Soave-Redlich-Kwong fue la primera modificación de la forma simple de la ecuación de Redlich-Kwong donde el parámetro a fue hecho dependiente de la temperatura de modo que la curva de presión de vapor pueda ser reproducida correctamente. La ecuación de estado requiere del ingreso de tres parámetros por compuesto puro: Tc,Pc y . Diferentes ecuaciones modificadas de Soave-Redlich-Kwong con transformaciones en el volumen y con funciones alpha modificadas.
La ecuación SRK original puede usarse para hidrocarburos y gases livianos a presión atmosférica o superior. Los valores obtenidos para distintas propiedades termodinámicas son razonablemente precisos para su uso ingenieril, por lo que goza de una amplia aceptaciónen el campo de la simulación de procesos.
* PENG ROBINSON
La ecuación de Peng-Robinson es la más ampliamente usada en termodinámica de Ingeniería Química. Se sabe que proporciona unas predicciones mejores para densidades de líquidos que la ecuación de Soave-Redlich-Kwong por Soave (1972). La ecuación requiere el uso de tres propiedades por compuesto puro: Tc, Pc y el factor acéntrico ω

R= constante de los gases (8,31451 J/mol·K)

Donde ω es el factor acéntrico del compuesto.
R = constante de los gases (8,31451 J/mol·K)
La ecuación de Peng-Robinson fue desarrollada en 1976 para cumplir los siguientes objetivos:
* Los parámetros habían de poder ser expresados en función de las propiedades críticas y el factor acéntrico.
* El modelo debía ser razonablemente preciso cercadel punto crítico, particularmente para cálculos del factor de compresibilidad y la densidad líquida.
* Las reglas de mezclado no debían emplear más que un parámetro sobre las interacciones binarias, que debía ser independiente de la presión, temperatura y composición.
* La ecuación debía ser aplicable a todos los cálculos de todas las propiedades de los fluidos en procesos naturales degases.
* Generalmente la ecuación de Peng-Robinson da unos resultados similares a la de Soave, aunque es bastante mejor para predecir las densidades de muchos compuestos en fase líquida, especialmente los apolares.
* GRAYSON-STREED
Esta es también una ecuación antigua basada en la de Chao-Seader pero con especial énfasis en mezclas que contienen hidrógeno. La correlación de C-S o G-S secomplementa con la ecuación R-K que se recomienda para el cálculo de los coeficientes de fugacidad en la fase vapor Φ v .Las temperaturas y presiones en las que se recomienda aplicar la correlación de G-S para obtener mejores resultados son las siguientes: temperaturas menores de 500 °F, presiones menores de 1000 psia, para hidrocarburos (excepto el metano) 0.5 < Tr < 1.3 y P cm < 0.8(donde P cm es la presión pseudo crítica de la mezcla).En general, la correlación G-S da malos resultados en la zona criogénica y no se recomienda usarla cuando T < 0 °F. En esta zona las correlaciones basadas en ecuaciones de tres parámetros pueden dar mejores resultados. El método C-S con la modificación de G-S da resultados bastante razonables siempre que se respeten las limitaciones aconsejadaspor la práctica. Pueden consultarse con más detalles dichas reglas restrictivas en (Scenna y otros, 1999)
La ecuación general es:

Donde ζi es el parámetro de solubilidad de la sustancia i, es un parámetro de solubilidad medio de la mezcla y Δ una corrección debida a los efectos no ideales de diversa índole. En el método C-S la corrección Δ se define en función del volumen molar de cadaespecie pero se puede expresar de otras maneras, por ejemplo en función de parámetros de interacción binaria. En el caso particular de la ecuación propuesta por Chao-Seader tenemos:




Es la fracción de volumen; se calcula mediante la siguiente ecuación.

En lo que respecta a los coeficientes de fugacidad de componente puro en
Ambas fases la correlación C-S los describe como polinomios...