Corrocion

1. ¿Qué es corrosión?

Se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia generalque tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugardependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufrencorrosión mediante otros mecanismos.

2. ¿Qué causas producen la corrosión en los metales?
La diferencia de potencial entre los materiales y la existencia de un electrolito en contacto con ellos haceque uno de los materiales actúe de ánodo, sufriendo la ionización o deterioro. El deterioro que se produce en un metal es proporcional al flujo de electrones que recibe y éste a su vez depende delpotencial y de la resistencia del potencial que depende de la naturaleza química del ánodo y del cátodo, siendo el primero atacado o disuelto, mientras que el segundo no queda afectado. El entorno, elagua del mar en este caso, puede conllevar una serie de productos químicos, más o menos agresivos que unidos al cambio de temperatura y ataque de determinados materiales, los corroe superficial oestructuralmente. Nos encontramos pues ante una corrosión de tipo químico que deberemos combatir mediante la debida protección. La fatiga de las piezas, debida a roces, abrasión o movimientos, vareduciendo la capa protectora de las mismas y llegan a deteriorarse.
3. ¿Cuáles son los tipos de corrosión?
* Corrosión galvánica
* Corrosión atmosférica
* Corrosión bajo tensión
*Corrosión por erosión
* Electroquímica
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4. ¿Qué significa la actividad electroquímica?
la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.1 En otras palabras, las...