Corrosión y protección contra la corrosión

CORROSIÓN Y PROTECCIÓN CONTRA LA CORROSIÓN

FUNDAMENTOS DE LA CORROSIÓN
Definición La corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su ambiente.Problemas -Económicos . Pérdidas directas . Pérdidas indirectas - Humanos y sociales

FUNDAMENTOS DE LA CORROSIÓN Antecedentes. Corrosión seca y húmeda - CORROSIÓN SECA Aquella en que un metal es atacadopor un gas a temperatura elevada - CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA O HÚMEDA Aquella en que el metal reacciona para formar óxido o algún otro compuesto

PRINCIPIOS ELECTROQUÍMICOS DE LA CORROSIÓN
Procesoelectroquímico: Transferencia de electrones Dos semirreacciones: Oxidación y reducción - Oxidación: Pérdida de electrones Ánodo - Reducción: Ganancia de electrones Cátodo

PRINCIPIOSELECTROQUÍMICOS DE LA CORROSIÓN

Oxidación: Reducción: Reacción completa:

Zn Zn2+ + 2e2e2H+ + 2e2eH2 (gas) Zn + 2H+ Zn2+ H2(gas)

PRINCIPIOS ELECTROQUÍMICOS DE LA CORROSIÓN Potenciales de electrodo: No todoslos materiales metálicos se oxidan con la misma facilidad. La diferencia de potencial generada es diferente según la pila formada y éste caracteriza la tendencia a oxidarse

PRINCIPIOSELECTROQUÍMICOS DE LA CORROSIÓN Ejemplo Cu2+ + 2e2eCu + Fe2+

Serie fem estándar Electrodo de referencia: Electrodo de hidrógeno

PRINCIPIOS ELECTROQUÍMICOS DE LA CORROSIÓN Tabla fem

Serie galvánicaCAUSAS DE LA CORROSIÓN
Dos metales no similares conectados por un electrolito tal como el agua 3 factores habituales: Deformación del metal Contacto de dos metales diferentes Por efecto Evans Máscomún: contaminación atmosférica

1. 2. 3.

TIPOS CARACTERÍSTICOS DE CORROSIÓN
De acuerdo con la apariencia del metal corroído:
Corrosión uniforme Corrosión atmosférica Corrosión galvánica Corrosiónpor picadura Corrosión por grieta Corrosión intergranular Corrosión bajo tensión Corrosión por desgaste Lixiviación selectiva

LUCHA CONTRA LA CORROSIÓN
Fundamentos: Las estructuras se...