Corrosión



CORROSION

Es bien sabido que el acero sin protección se oxida al estar expuesto en cualquier medio ambiente. La aplicación de una fina capa de zinc es una efectiva y económica manera de protejerlo de la Corrosión.

Los recubrimientos de zinc protegen al acero simultáneamente de dos formas; como barrera física y adicionalmente otorgándole una protección catódica contra laCorrosión.

La construcción con perfiles metálicos livianos Metalcon genera preguntas con respecto a su resistencia a la corrosión, algunas de estas son:

¿Que sucede con los perfiles metálicos de una obra Construida en zonas cercanas al mar?,
¿Se oxidan los perfiles durante el tiempo de exposición a la intemperie?
¿Al colocar los tornillos y perforar los perfiles que pasa con los bordes noprotegidos?
¿De la misma forma, que pasa con los bordes no galvanizados generados al cortar los perfiles?

¿Que es la corrosión?

Los metales rara vez se encuentran en estado de pureza total. Normalmente están químicamente combinados con uno o más elementos no metálicos. La corrosión metálica se define como; el deterioro no deseado de un metal o aleación, debido a la interacción entre estey el medio ambiente, que afecta adversamente a las características del metal. La corrosión de los metales es un proceso electroquímico que involucra una reacción química y un pasaje de electrones. La protección a la corrosión de un metal se puede lograr por medio de una barrera física, y/o de una Protección Catódica.

Una protección de tipo barrera actúa aislando el metal del medio ambiente.El revestimiento galvánico es una barrera impermeable a la humedad (Electrolito), no permitiendo el contacto entre esta y el acero. Si no hay Electrolito no hay corrosión.
Las características que definen a este tipo de protección incluyen: la adhesión al metal base, la resistencia a la abrasión y el espesor del recubrimiento, variables sencillas de fijar en el proceso de galvanizado. La pinturaes también un ejemplo de una protección de tipo barrera, aunque tiene el inconveniente que se degrada a lo largo del tiempo. El galvanizado en cambio, no se degrada con el paso del tiempo, si no que el zinc por ser un material reactivo, se corroerá lentamente con el transcurso del mismo, por lo que la protección que ofrece al acero esta mayormente relacionada al espesor del recubrimiento. Laprotección Catódica actúa agregando un elemento de “sacrificio” al circuito de la corrosión. En una celda galvanica, internamente se genera una corriente debido a reacciones físicas y químicas.




La celda, al igual que una simple batería, consiste de un ánodo, un cátodo, un electrolito y un paso para la corriente de retorno. El ánodo genera los electrones (corroe), mientras que el cátodorecibe electrones. El electrolito es el conductor por medio del cual la corriente es llevada, siendo habitualmente una solución de ácidos, bases y sales. El camino de retorno es una conexión metálica desde el ánodo hacia el cátodo, siendo este generalmente el metal a proteger. Introduciendo un elemento al circuito de la corrosión que sea más anodino (electronegativo) que el metal base, tal como elzinc lo es respecto del acero será el zinc el que entregue electrones y por lo tanto se corroa, de esta forma el zinc es “sacrificado” mientras que el acero es protegido.

Cualquiera de los metales detallados en la tabla siguiente se corroerá mientras ofrece protección a cualquier otro que este por debajo de el en serie galvánica de metales y aleaciones, siempre y cuando estén eléctricamenteconectados.




Esto explica por que los montantes galvanizados cortados en obra o perforados
por los tornillos, no tienen corrosión en el acero expuesto, ya que el zinc adyacente (milímetros) continua ofreciendo la protección Catódica aunque no la
del tipo barrera.

La capacidad de protección del zinc depende del grado de corrosión del mismo pudiendo ser este: bajo, medio o alto. El...