Corrosión

Corrosión

1. INTRODUCCIÓN

Las características corrosivas de ciertos productos y medios constituyen un riesgo para los bienes materiales y las personas.

Desde la perspectiva industrial, la corrosión de los materiales es una causa de accidentes frecuentes y por tanto es de interés conocer los fenómenos y formas de prevención de estos así como evitar reducciones en la vida de equipos yestructuras.

2. DEFINICIÓN Y CONCEPTOS GENERALES

En su más amplio sentido, corrosión es un ataque que experimentan los metales, por la acción del medio en que se utilizan (atmósfera, terrenos, agua, etc.), verificándose en el proceso reacciones químicas o electroquímicas.

Se considera ácido a aquella sustancia capaz de liberar un ion hidrógeno (H+), también conocido como protón, y Base esaquella sustancia que lo acepta en su estructura química. Existe una escala que está limitada entre los valores de 0, como máximo de acidez, y 14, como mínimo de basicidad, denominada pH.

La corrosión tiene lugar porque hay una diferencia de potencial entre objetos que se conectan eléctricamente y la consecuente pérdida de iones del metal en el ánodo da como resultado la corrosión.

En elproceso deben darse cuatro elementos esenciales. Todos deben estar presentes para que la corrosión tenga lugar.

Estos elementos son:

1. Un electrolito que es un conductor no metálico en el que la corriente es transportada por el movimiento de iones.
2. Un ánodo.
3. Un cátodo.
4. Una conexión entre ánodo y cátodo.

3. TIPOS DE PRODUCTOS CORROSIVOS

Según su composición y estado físico,los productos corrosivos se clasifican en:

• Ácidos: Son los de mayor importancia. Se agrupan en tres tipos dependiendo de su actividad corrosiva:
 Ácidos fuertes. Ionizan rápidamente.
 Ácidos débiles. No ionizan rápidamente.
 Ácidos oxidantes. Ioniza rápidamente y posee la cualidad de acelerar el proceso de corrosión participando en la reacción catódica.




• Álcalis: Su efectocorrosivo es menor que el de los ácidos. El factor más importante causante de la actividad corrosiva es el ion hidrógeno que se encuentra ausente o en baja concentración en los álcalis. La reacción más frecuente en su proceso de corrosión es la formación de compuestos complejos, donde el metal corroído se convierte en parte del anión y pueden formarse sales dobles, básicas o hidróxidos dobles.Los ataques de corrosión en los álcalis están localizados.

• Sales: Según el tipo de sal reaccionarán de una u otra forma con los metales. Se clasifican, dependiendo de su reacción al disolverse con agua en:

 Neutras
 Neutras de oxidación
 Ácidas
 Ácidas de oxidación
 Básicas
 Básicas de oxidación

La corrosividad de las soluciones acuosas de las sales depende de laconcentración de la sal, la presencia de agentes oxidantes, de la solubilidad de productos de corrosión y la temperatura. Las más corrosivas son las sales ácidas, ácidas de oxidación y básicas.

• Azufre y sus compuestos: El azufre puede combinarse directamente con los metales y el hidrógeno. En su forma soluble, se encuentra como hidrógeno sulfurado, dióxido de azufre o trióxido de azufre. El dióxido deazufre es el más activo, como producto corrosivo en la atmósfera.

• Haluros: Tienen una elevada afinidad electrónica de ahí que sean altamente reactivos. Su corrosividad aumenta con la presencia de humedad, a temperatura ambiente. El más reactivo es el fluoruro.

• Compuestos orgánicos: Estos tipos de compuestos no suelen ser corrosivos activos. Su acción corrosiva va asociada con la de loscontaminantes orgánicos. Su baja actividad corrosiva se debe a que no se ionizan rápidamente en soluciones acuosas para producir ácidos o bases. No son oxidantes y son poco electrolíticos. Los compuestos orgánicos de mayor actividad corrosiva son los ácidos orgánicos, los anhídridos y aldehídos, los compuestos halogenados y los compuestos con azufre.

• Gases: Si están secos, los gases no son...