Corrosión

Corrosión en tubo de Acero de
3” para agua helada



La corrosión es, principalmente, un fenómeno
electroquímico. Una corriente de electrones se establece
cuando existe una diferencia depotenciales entre un punto
y otro. Cuando desde una especie química cede y migran
electrones hacia otra especie, se dice que la especie que
los emite se comporta como un ánodo y se verifica laoxidación, y aquella que los recibe se comporta como un
cátodo y en ella se verifica la reducción.



Para que haya corrosión electroquímica además del ánodo
y el cátodo debe haber un electrólito(por esta razón
también se suele llamar corrosión húmeda), la transmisión
de cargas eléctricas es por electrones del ánodo al cátodo
(por medio del metal) y por iones en el electrólito.

CorrosiónCorrosión Galvánica

 Es

la más común de todas y se establece cuando
dos metales distintos entre si actúan como ánodo
uno de ellos y el otro como cátodo. Aquel que
tenga el potencial dereducción más negativo
procederá como una oxidación y viceversa aquel
metal o especie química que exhiba un potencial
de reducción más positivo procederá como una
reducción. Este par de metalesconstituye la
llamada pila galvánica. En donde la especie que
se oxida (ánodo) cede sus electrones y la especie
que se reduce (cátodo) acepta los electrones.

Corrosión galvánica

Tubosprotegidos con esmalte
brillante y fondo cromato de
zinc

Aislamiento del medio
Existen distintos medios para

impedir que
ocurra la reacción química. Como primera
medida de protección se puedeaislar la
pieza del ambiente, dándole una mano de
pintura, cubriendo la pieza de plástico,
haciendo un tratamiento de superficie
(por ejemplo, nitruración, cromatación o
proyección plasma).Tratamiento

Aplicación

de inhibidores asociados a
una película de fijación
En este caso, caen las pinturas
anticorrosivas cuyas formulaciones aparte
de aportar con una capa de aislamiento...