Corrosión



UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
Laboratorio de Electroquímica
“Corrosión”
Prelaboratorio No. 6
Nombre del alumno: Tania Cecilia Quiroz García
Fecha:21/04/2015
Día: Martes
Hora: 11:00
Maestro de práctica: Juan Silva Domínguez

Corrosión
Objetivo
El alumno demostrará la corrosión del hierro identificando los procesos de la oxidación del metal y lareducción del oxígeno; estudiará el efecto de la temperatura en el proceso de la corrosión; construirá una serie galvánica con diferentes metales y aleaciones comunes y se protegerá catódicamente un metalutilizando un ánodo de sacrificio.
Guía de estudios
1.- ¿Qué es corrosión?
Es un proceso de degradación de los materiales debido a la acción del medio ambiente, siendo el oxígeno y la humedad losresponsables de dicho proceso, sin embargo, no sólo estás sustancias provocan degradación en los materiales, sino nuevas sustancias libres en el medio ambiente debido a los diferentes procesos industriales,las cuáles también producen corrosión.
2.- ¿Cómo se explica termodinámicamente el proceso de corrosión?
En función de la energía libre de Gibbs. De acuerdo a la segunda ley de la termodinámica todosistema con un valor alto de la energía libre debe cambiar espontáneamente a un valor más bajo ().
Tal propiedad representa el potencial químico de las sustancias involucradas en la reacción. Elvalor del potencial químico de los reactivos al inicio del proceso corrosivo es alto y entonces se produce la corrosión de manera natural, oxidándose el metal.
3.- ¿Cómo se clasifican los fenómenos decorrosión?
Pueden clasificarse de acuerdo a varios criterios: por la morfología del ataque, por las acciones físicas y químicas que deterioran el metal y por mecanismos de reacción: oxidación directay corrosión electroquímica.
4.- Explique cómo se forma una celda electroquímica en los procesos de corrosión.
Una celda electroquímica consta de cuatro componentes:
a) El ánodo, que cede los...