CORROSIÓN
Páginas: 10 (2495 palabras)
Publicado: 3 de noviembre de 2015
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
RESISTENCIA QUÍMICA Y MECÁNICA DE LOS MATERIALES
CORROSIÓN
INTRODUCCIÓN Y DEFINICIÓN
/
Contenido
CORROSIÓN 3
DEFINICIÓN. 3
¿POR QUÉ EXISTE LA CORROSIÓN? 3
MEDICIÓN DE LA CORROSIÓN 4
TIPOS DE CORROSIÓN 6
IMPORTANCIA DE LA PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN A NIVEL INDUSTRIAL 9
PROTECCIÓN CONTRALA CORROSIÓN 10
BIBLIOGRAFÍA 11
CORROSIÓN
DEFINICIÓN.
Es la destrucción o deterioro de un material causado por su reacción química con el ambiente. La corrosión de metales y sus aleaciones se define como el ataque destructivo químico no intencional de un metal; se produce por mecanismo electroquímico y por lo común se inicia sobre la superficie. La velocidad a la que tiene lugardependerá en alguna medida de la temperatura, la salinidad del medio y las propiedades de los materiales en cuestión, entre ellos pueden mencionarse los procesos de desgaste por fricción, por erosión o por diversos otros factores mecánicos.
La corrosión ordinaria, es un proceso redox por el cual los metales se oxidan por medio del oxígeno O2, en presencia de humedad. El oxígeno en estado gaseoso esun agente oxidante, y la mayoría de los metales tienen potenciales de reducción menores que éste, por lo tanto son fácilmente oxidables.
Pueden también incluirse bajo corrosión el deterioro de cerámicos, plásticos y materiales compuestos. Por ejemplo el deterioro de pinturas y gomas debido a la luz solar o a productos químicos. La corrosión puede ser rápida o lenta. Un acero inoxidable esatacado en horas por algunos ácidos (corrosión rápida). Mientras que los rieles del ferrocarril tienen corrosión muy lenta (nos referimos a años). Muchos ambientes son corrosivos, y por causas diferentes: aire y humedad, agua salada, atmósfera urbana, industrial y aún rural, vapor de agua y otros gases, como amoníaco, dióxido de sulfuro, vapores de combustibles, suelosSolventes, petróleo y sus derivados, productos alimenticios, etc. En general, de estos ambientes podemos decir que las substancias inorgánicas son más corrosivas que las orgánicas.
¿POR QUÉ EXISTE LA CORROSIÓN?
El hombre invierte mucha energía para extraer el metal de los yacimientos encontrados en la Tierra. Pensemos en el balance térmico global empleado durante la extracción del hierro enlos altos hornos a partir de un mineral de hierro oxidado, tal como la hematita, Fe2O3. Aquí el hombre invierte grandes cantidades de energía termoquímica con el fin de liberar el hierro del oxígeno con la ayuda de coque (carbono), obteniéndose como productos la liberación de bióxido de carbono, C02, escoria y el hierro primario, también llamado arrabio.
Pues bien, producido el acero, ésteprácticamente inicia el periodo de retorno a su estado natural, los óxidos de hierro.
Esta tendencia a su estado original no debe extrañar. Si después de milenios el hierro se encuentra en los yacimientos bajo la forma de óxido, es que este compuesto representa el estado más estable del hierro respecto al medio ambiente.
El aluminio es otro ejemplo de metal que obtenido en estado puro se oxidarápidamente, formándose sobre su superficie una capa de alúmina (A12O3, óxido de aluminio). La razón de ello estriba en el gran aporte energético que hay que realizar para obtener una determinada cantidad del metal a partir del mineral, bauxita (Al2O3) en este caso.
En otros muchos procesos pirometalúrgicos tales como aquellos empleados para obtener cobre, zinc, níquel, plomo y otros metales, el consumo deenergía ocurre de una manera similar. En estos procesos también se utilizan calor y atmósferas calientes como fuentes de energía para facilitar la obtención del metal.
Otra manera alternativa para recuperar ciertos metales consiste en la descomposición de un electrolito por medio del paso de corriente eléctrica. Un electrolito es un medio iónico conductor de la electricidad. Puede ser una...
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
RESISTENCIA QUÍMICA Y MECÁNICA DE LOS MATERIALES
CORROSIÓN
INTRODUCCIÓN Y DEFINICIÓN
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Contenido
CORROSIÓN 3
DEFINICIÓN. 3
¿POR QUÉ EXISTE LA CORROSIÓN? 3
MEDICIÓN DE LA CORROSIÓN 4
TIPOS DE CORROSIÓN 6
IMPORTANCIA DE LA PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN A NIVEL INDUSTRIAL 9
PROTECCIÓN CONTRALA CORROSIÓN 10
BIBLIOGRAFÍA 11
CORROSIÓN
DEFINICIÓN.
Es la destrucción o deterioro de un material causado por su reacción química con el ambiente. La corrosión de metales y sus aleaciones se define como el ataque destructivo químico no intencional de un metal; se produce por mecanismo electroquímico y por lo común se inicia sobre la superficie. La velocidad a la que tiene lugardependerá en alguna medida de la temperatura, la salinidad del medio y las propiedades de los materiales en cuestión, entre ellos pueden mencionarse los procesos de desgaste por fricción, por erosión o por diversos otros factores mecánicos.
La corrosión ordinaria, es un proceso redox por el cual los metales se oxidan por medio del oxígeno O2, en presencia de humedad. El oxígeno en estado gaseoso esun agente oxidante, y la mayoría de los metales tienen potenciales de reducción menores que éste, por lo tanto son fácilmente oxidables.
Pueden también incluirse bajo corrosión el deterioro de cerámicos, plásticos y materiales compuestos. Por ejemplo el deterioro de pinturas y gomas debido a la luz solar o a productos químicos. La corrosión puede ser rápida o lenta. Un acero inoxidable esatacado en horas por algunos ácidos (corrosión rápida). Mientras que los rieles del ferrocarril tienen corrosión muy lenta (nos referimos a años). Muchos ambientes son corrosivos, y por causas diferentes: aire y humedad, agua salada, atmósfera urbana, industrial y aún rural, vapor de agua y otros gases, como amoníaco, dióxido de sulfuro, vapores de combustibles, suelosSolventes, petróleo y sus derivados, productos alimenticios, etc. En general, de estos ambientes podemos decir que las substancias inorgánicas son más corrosivas que las orgánicas.
¿POR QUÉ EXISTE LA CORROSIÓN?
El hombre invierte mucha energía para extraer el metal de los yacimientos encontrados en la Tierra. Pensemos en el balance térmico global empleado durante la extracción del hierro enlos altos hornos a partir de un mineral de hierro oxidado, tal como la hematita, Fe2O3. Aquí el hombre invierte grandes cantidades de energía termoquímica con el fin de liberar el hierro del oxígeno con la ayuda de coque (carbono), obteniéndose como productos la liberación de bióxido de carbono, C02, escoria y el hierro primario, también llamado arrabio.
Pues bien, producido el acero, ésteprácticamente inicia el periodo de retorno a su estado natural, los óxidos de hierro.
Esta tendencia a su estado original no debe extrañar. Si después de milenios el hierro se encuentra en los yacimientos bajo la forma de óxido, es que este compuesto representa el estado más estable del hierro respecto al medio ambiente.
El aluminio es otro ejemplo de metal que obtenido en estado puro se oxidarápidamente, formándose sobre su superficie una capa de alúmina (A12O3, óxido de aluminio). La razón de ello estriba en el gran aporte energético que hay que realizar para obtener una determinada cantidad del metal a partir del mineral, bauxita (Al2O3) en este caso.
En otros muchos procesos pirometalúrgicos tales como aquellos empleados para obtener cobre, zinc, níquel, plomo y otros metales, el consumo deenergía ocurre de una manera similar. En estos procesos también se utilizan calor y atmósferas calientes como fuentes de energía para facilitar la obtención del metal.
Otra manera alternativa para recuperar ciertos metales consiste en la descomposición de un electrolito por medio del paso de corriente eléctrica. Un electrolito es un medio iónico conductor de la electricidad. Puede ser una...
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