Corrosión

Corrosión:
¿Cómo evitarla?

Corrosión: INTRODUCCIÓN
• Es una reacción química de OXIDO-REDUCCIÓN en
la que intervienen:

Agua

Pieza
manufacturada

Ambiente

• Y es un fenómeno que afecta a todoslos
materiales y todos los ambiente

Corrosión

Corrosión: DEFINICIÓN
Es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno.

Se produce por un flujo eléctrico masivogenerado por las diferencias
química entre dos sustancias que funcionan como:

Ánodo
(Dona electrones)

Cátodo
(Recibe electrones)

Corrosión: TIPO: QUIMICA
Un material
se disuelve
en un mediocorrosivo
líquido y
este se
seguirá
disolviendo
hasta que se
consuma
totalmente o
se sature el
liquido

Ataque
por metal
líquido

Ataca en los
limites de los
granos
produciendo
grietas

Lixiviaciónselectiva

Separa sólidos
de una aleación.

Disolución
y
oxidación
de los
materiales
cerámicos

Ataque a
los
polímeros

Separa
impurezas de un
metal

Solventes
agresivos
pueden separar
las cadenas de
losplásticos
provocando
hinchazón que
ocasiona grietas

Corrosión: TIPO: ELECTROQUIMICA
Celdas de composición

Galvánica

• Dos metales se polarizan en un
medio hidroelectrolitico, uno se
corroerá y el otroprotegerá

• Más común. 2 metales distintos
actúan uno como ánodo y el otro
como cátodo, el que tenga
POTENCIAL DE REDUCCION mas
negativo se oxidara

Celdas de esfuerzo

Por presiones parciales deoxigeno

• Filtración de impurezas en una
grieta que ocasionan una falla

• En una tubería un área con
menor presión parcial de oxigeno
actúa como ánodo y las aéreas
de mayor presión como cátodo

Poroxígeno

Microbiológica

• Ocurre en superficies expuestas a
oxígeno disuelto en aire y agua
por altas temperaturas y presión
elevada

• Algunas bacterias usan el
hidrogeno disuelto en el agua
provocandouna diferencia de
potencial del medio circundante

Por heterogeneidad del
material
• En aleaciones metálicas, por
imperfección de la aleación.

Por aireación superficial
• Efecto Evans. En una...