Corrosi n galv nica

 Corrosión galvánica

Esquema de actividad de la corrosión galvánica entre tornillo acero inoxidable y chapa de acero galvanizado.

Corrosión galvánica de una chapa de acero galvanizado en contacto con acero inoxidable (0,7V-ver tabla).
La corrosión galvánica es un proceso electroquímico en el que un metal se corroepreferentemente cuando está en contacto eléctrico con un tipo diferente de metal(más noble) y ambos metales se encuentran inmersos en un electrolito o medio húmedo.1 Por el contrario, una reacción galvánica se aprovecha en baterías y pilas para generar una corriente eléctrica de ciertovoltaje. Un ejemplo común es la pila de carbono-zinc donde el zinc se corroe preferentemente para producir una corriente. La batería de limón es otro ejemplo sencillo de cómo los metalesdiferentes reaccionan para producir una corriente eléctrica.
Cuando dos o más diferentes tipos de metal entran en contacto en presencia de un electrolito, se forma una celda galvánica porque metales diferentes tienen diferentes potenciales de electrodo o de reducción. El electrolito suministra el medio que hace posible la migración de iones por lo cual los iones metálicos en disolución pueden moversedesde el ánodo al cátodo. Esto lleva a la corrosión del metal anódico (el que tienen menor potencial de reducción) más rápidamente que de otro modo; a la vez, la corrosión del metal catódico (el que tiene mayor potencial de reducción) se retrasa hasta el punto de detenerse. La presencia de electrolitos y un camino conductor entre los dos metales puede causar una corrosión en un metal que, de formaaislada, no se habría oxidado.
Incluso un solo tipo de metal puede corroerse galvánicamente si el electrolito varía en su composición, formando una celda de concentración.

La protección catódica (CP) es una técnica para controlar la corrosión galvánica de una superficie de metal convirtiéndola en el cátodo de una celda electroquímica.1 El método más sencillo de aplicar la CP es mediante la conexióndel metal a proteger con otro metal más fácilmente corroible al actuar como ánodo de una celda electroquímica. Los sistemas de protección catódica son los que se usan más comúnmente para proteger acero, el agua o de combustible el transporte por tuberías y tanques de almacenamiento, barcos, o unaplataforma petrolífera tanto mar adentro como en tierra firme.
La protección catódica (CP) puede, enbastantes casos, impedir la corrosión galvánica.
Algunas celdas galvánicas reciben nombres especiales. Una celda de corrosión es una celda o pila galvánica en la cual las reacciones electroquímicas que tienen lugar conducen a la corrosión. Una celda de corrosión de dimensiones muy pequeñas (por ejemplo ( < 0.1 mm) se conoce como celda de acción localizada o microcelda galvánica. Las celdas localeso micropilas se dan, por ejemplo, en aleaciones multifásicas o en metales con recubrimientos que presentan buena conductividad eléctrica o en inclusiones de óxidos, sulfuros, carbón, etc. La acción de estas celdas a menudo conduce a un ataque localizado, tal como picaduras o corrosión bajo tensión.

Aplicaciones
Ductos
Oleoductos de productos peligrosos son habitualmente protegidos por unrevestimiento complementado con protección catódica. Un sistema de CIPC para una tubería consta de una fuente de alimentación de CC, a menudo un suministro de corriente del transformador rectificador de CA y un ánodo, o una matriz de ánodos enterrados en el suelo.
La fuente de alimentación de CC tendría típicamente una salida de corriente de hasta 50 amperios y 50 voltios, pero esto depende de variosfactores, tales como el tamaño de la tubería y la calidad del recubrimiento. El terminal positivo de salida de CC se conecta a través de cables a la matriz del ánodo, mientras que otro cable se conecte el terminal negativo del rectificador de la tubería, preferentemente a través de cajas de conexión para permitir que se tomen mediciones.
Los ánodos se pueden instalar en un groundbed que consta de un...