Corrosi n

Arroyo Jaramillo Alan Michel
Ortiz Guerrero Angel Adrew GPO: 601
Pérez Retana Victor
Quiroz Hernández Dylan Ulises

Corrosión
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendenciageneral que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufrencorrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.

Los materiales están expuestos continuamente a los más diversos ambientes de interacción material-ambiente provoca, en muchos casos, la pérdida o deterioro de las propiedades físicas del material. Los mecanismos de deterioro son diferentes según se trate de materiales metálicos, cerámicos o polímeros (plásticos).Así, en el hierro, en presencia de la humedad y del aire, se transforma en óxido, y si el ataque continúa acaba destruyéndose del todo.
En los materiales metálicos, el proceso de deterioro se llama oxidación y Corrosión. Por otro lado, en los cerámicos las condiciones para el deterioro han de ser extremas, y hablaremos también de corrosión. Sin embargo, la pérdida de las propiedades de losmateriales polímeros se denomina degradación.

En los deteriores de materiales podemos distinguir dos procesos:
1. Oxidación directa: Resulta de la combinación de los átomos metálicos con los de la sustancia agresiva. Ejemplos:
(herrumbre-óxido) (Oxidación por oxígeno como causa) (Sulfuro) (Oxidación por azufre como causa)
Esto lleva a que el metal, con el tiempo, pase de tener un estado libre (Puro)a tener un estado combinado con otros elementos (óxidos, carbonatos, Sulfatos,...)
En este caso, los productos de la reacción quedan adheridos a la Superficie del metal. En algunos casos, se forman películas protectoras que los aíslan del agente corrosivo. El caso más corriente es el ataque por oxígeno.
Pero el oxígeno no es el único agente, pues también puede intervenir el cloro (Cl2), el azufre(S), el hidrógeno (H2), el monóxido de carbono (CO), el dióxido de carbono (CO2),...
En los procesos de oxidación, los metales pasan de su estado elemental a formar iones positivos (cationes) por pérdida de electrones.

2. Corrosión electroquímica o corrosión en líquidos. En este caso, el metal es atacado por un agente corrosivo en presencia de un electrolito. (Un electrólito o electrolito escualquier sustancia, normalmente líquida, que contiene iones libres, que se comportan como un medio conductor eléctrico.
Los procesos de corrosión son procesos electroquímicos, ya que en la superficie del metal se generan “micropilas galvánicas” en las que la humedad actúa como electrolito. El metal actúa como ánodo (polo positivo) y, por lo tanto, se disuelve. Así, el electrolito actúa como medioconductor a través del cual viajan las cargas que abandonan los electrones del ánodo que se corroe, el metal.

Daños que provoca la corrosión

La Corrosión es la causa general de la destrucción de la mayor parte de los materiales naturales o fabricados por el hombre. Si bien esta fuerza destructiva ha existido siempre, no se le ha prestado atención hasta los tiempos modernos, con el avance de latecnología. El desarrollo de la industria y el uso de combustibles, en especial el petróleo, han cambiado la composición de la atmósfera de los centros industriales y grandes conglomerados urbanos, tornándola más corrosiva.
La producción de acero y las mejoras de sus propiedades mecánicas, han hecho de él un material muy útil, junto con estas mejoras, se está pagando un tributo muy grande a la...